تصف الحالة الطبيعية عدد أيونات الهيدروجين التي تتحرر من لتر واحد من الحمض في وجود قاعدة ، أو عدد أيونات الهيدروكسيد التي تتحرر من قاعدة في وجود حمض. في بعض الحالات ، يمكن أن يكون هذا قياسًا أكثر فائدة من المولي ، الذي يصف فقط عدد الجزيئات الحمضية أو الأساسية لكل لتر ، لأن الأحماض والقواعد المختلفة تنتج أعدادًا مختلفة من الأيونات. عندما تقوم بإنشاء محلول حمض الهيدروكلوريك الطبيعي بنسبة 50 في المائة ، فسيكون له دائمًا نفس عدد الأيونات مثل أي محلول آخر من نفس الحالة الطبيعية.
أضف الكتلة المولية للهيدروجين (1.007 جم / مول) والكلور (35.45 جم / مول) لتحديد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك (36.457 جم / مول). كل كتلة من العناصر المولية تساوي كتلتها الذرية المدرجة في الجدول الدوري للعناصر.
اقسم الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك على عدد أيونات الهيدروجين الصادرة عن كل جزيء لحساب الكتلة المكافئة. نظرًا لوجود ذرة هيدروجين واحدة فقط ، يمكن أن يكون هناك أيون واحد فقط ؛ لذلك الكتلة المكافئة هي 36.457 / 1 أو 36.457.
استبدل الكتلة المكافئة (EqM) ، والحالة الطبيعية المطلوبة (0.5 N) والحجم المطلوب من الحل باللتر (L) في المعادلة EqM * N * L لحساب عدد غرامات حمض الهيدروكلوريك الذي تحتاج إلى جعل المحلول . على سبيل المثال ، إذا كنت ترغب في جعل 1 لتر. الحل ، المعادلة ستكون 36.457 * 0.5 * 1.
بسّط المعادلة. على سبيل المثال ، في حالة 1 لتر. الحل ، سوف تحتاج إلى 18.2285 جم من حمض الهيدروكلوريك النقي. ومع ذلك ، فإن الأحماض القوية ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، لا تُباع أبدًا في حالتها النقية ، لذلك تحتاج إلى إجراء المزيد من العمليات الحسابية.
فحص حاوية الحامض وتحديد تركيزها في المئة والجاذبية المحددة. غالبًا ما يكون حمض الهيدروكلوريك عبارة عن 37٪ حمض و 63٪ ماء ، وهو تركيز يحتوي على ثقل معين يبلغ 1.19 جم لكل مل.
استبدل الغرامات اللازمة من حمض الهيدروكلوريك (G) وتركيز النسبة المئوية (C) والثقل النوعي (SG) في المعادلة G / (C * SG) لحساب حجم الحمض المخفف الذي تحتاج إلى استخدامه.
على سبيل المثال ، 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 مل.
ملء كوب مع الماء في منتصف الطريق إلى الحجم المطلوب من الحل.
أضف مقدار الحل الذي قمت بحسابه مع التحريك باستمرار.
قم بإزالة المحلول بالماء حتى تصل إلى الحجم المرغوب.