قائمة Arrhenius الأحماض والقواعد

المحتوى

• الرموز المستخدمة والتمثيل الجدول الدوري للعناصر
• حمض الهيدروكلوريك هو مثال على حمض أرينيوس
• NaOH هي قاعدة Arrhenius
• الأحماض والقواعد كما حددها Arrhenius

أحد أقدم التعاريف المستخدمة في دراسة كيمياء الأساس الحمضي هو أحد التعريفات التي اشتقها سفانتي أوغست أرهينيوس في أواخر القرن التاسع عشر. عرف أرينيوس الأحماض بأنها المواد التي تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين عند إضافتها إلى الماء. عرّف القاعدة بأنها مادة تزيد من أيونات الهيدروكسيد عند إضافتها إلى الماء. يشير الكيميائيون عادةً إلى قواعد أرينيوس كمستقبلات البروتون وأحماض أرينيوس كمتبرعين بالبروتون. هذا التعريف عام جدًا لأنه يصف كيمياء الأساس الحمضي في المحاليل المائية فقط. لتمثيل نقل أيون الهيدروجين إلى الماء من حمض الهيدروكلوريك الصلب ، تصف هذه المعادلة الكيميائية نقل أيونات الهيدروجين لتكوين أيونات الهيدرونيوم:

HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)

حيث g = غرام (صلب) l = سائل و aq = مائي. H3O + هو أيون الهيدرونيوم.

الرموز المستخدمة والتمثيل الجدول الدوري للعناصر

المعادلات الكيميائية تستخدم الاختصارات من الجدول الدوري للعناصر. يتم اختصار الهيدروجين في صورة H ، والأكسجين بواسطة O ، والكلور بواسطة Cl ، ويتم اختصار الصوديوم كـ Na. يشار إلى أيونات مشحونة بعلامات الجمع (+) وعلامة الطرح (-) للأيونات الموجبة والسالبة على التوالي. أيون موجب الشحنة أي عدد يفترض أنه يعني أيون موجب الشحنة. علامة الطرح الموجودة بجانب أيون سالبة الشحنة بدون رقم يفترض أنها تعني أيون سالبة الشحنة. إذا كان هناك أكثر من أيون واحد ، يتم استخدام هذا الرقم. تسمى المواد الأولية المختلطة المواد المتفاعلة وتوضع دائمًا على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية. الكواشف تصنع المنتجات. يتم دائمًا سرد المنتجات على الجانب الأيمن من المعادلة. أعلى السهم ، بين المواد المتفاعلة والمنتجات ، يُظهر مذيبًا إذا تم استخدام واحد ؛ إذا تم استخدام حرارة أو محفز آخر في التفاعل ، فسيتم إدراجه أعلى السهم. يظهر السهم أيضًا في أي اتجاه سيستمر رد الفعل. في حالات ردود الفعل التي تستمر حتى يتم الوصول إلى التوازن ، يتم استخدام سهمين في اتجاهين متعاكسين.

حمض الهيدروكلوريك هو مثال على حمض أرينيوس

مثال على معادلات حمض أرنيوس الكيميائية:

HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)

حمض الهيدروكلوريك (ز) = حمض الهيدروكلوريك الصلب (في الموثق). الماء هو المذيب والمنتجات هي أيون الهيدروجين الموجب الشحنة في محلول مائي وأيون كلوريد سالبة الشحنة في محلول مائي. رد فعل العائدات من اليسار إلى اليمين. حمض Arrhenius ينتج أيونات الهيدروجين.

NaOH هي قاعدة Arrhenius

مثال على معادلة حمض أرنيوس الكيميائية:

NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) حيث s = في الحل

هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) = محلول هيدروكسيد الصوديوم. الماء هو المذيب والمنتجات هي أيونات الصوديوم موجبة الشحنة في محلول مائي وأيون هيدروكسيد سالبة الشحنة في محلول مائي. تنتج قاعدة Arrhenius أيونات الهيدرونيوم.

الأحماض والقواعد كما حددها Arrhenius

عرينيوس يعرف الأحماض والقواعد في المحاليل المائية. لذلك فإن أي حمض يذوب في الماء يمكن اعتباره حمض أرينيوس وأي قاعدة يذوب في الماء يمكن اعتباره قاعدة أرينيوس.