المحتوى
القوى الجزيئية هي عوامل الجذب بين الذرات أو الجزيئات. تحدد قوة عوامل الجذب هذه الخصائص الفيزيائية للمادة عند درجة حرارة معينة. كلما كانت القوى بين الجزيئات أقوى ، كلما كانت الجزيئات أكثر تشددًا ، لذا تميل المواد ذات القوى الجزيئية القوية إلى درجات حرارة ذوبان وغليان أعلى. النيون عبارة عن غاز في درجة حرارة الغرفة ولديه درجة حرارة غليان منخفضة للغاية تبلغ -246 درجة مئوية - 27 كيلفن فقط.
أنواع القوة الجزيئية
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من القوة بين الجزيئات الموجودة بين الكيانات في المواد الكيميائية المختلفة. أقوى نوع من القوة الجزيئية هو رابطة الهيدروجين. المواد الكيميائية التي تظهر ارتباط الهيدروجين تميل إلى الحصول على نقاط انصهار وغليان أعلى بكثير من المواد الكيميائية المماثلة التي لا تشارك في ارتباط الهيدروجين. مناطق الجذب ثنائي القطب أضعف من روابط الهيدروجين ، لكنها أقوى من النوع الثالث من القوة بين الجزيئات: قوى التشتت.
روابط الهيدروجين
تحدث روابط الهيدروجين عندما تتفاعل ذرة الهيدروجين تساهميًا مع ذرة كهربية ، مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور ، مع ذرة كهربية أخرى على جزيء مجاور. قوة روابط الهيدروجين عالية ، في حوالي 10 ٪ من قوة الرابطة التساهمية العادية. ومع ذلك ، فإن النيون عنصر ولا يحتوي على أي ذرات من الهيدروجين ، وبالتالي فإن ارتباط الهيدروجين لا يمكن أن يحدث في النيون.
Dipole-Dipole الجذب السياحي
تحدث عوامل الجذب ثنائي القطب في الجزيئات التي تظهر ثنائيات أقطاب دائمة. ينتج ثنائي القطب الدائم عندما تكون الإلكترونات الموجودة في الجزيء موزعة بشكل غير متساوٍ بحيث يكون لجزء من الجزيء شحنة سالبة جزئية دائمة ، بينما يكون للجزء الآخر شحنة موجبة جزئية دائمة. المواد التي تحتوي على جزيئات ثنائيات أقطاب دائمة لها قوى الجزيئات أعلى قليلا من المواد دون. جزيئات النيون هي ذرات واحدة ، وبالتالي ليس لديهم ثنائي القطب دائم ؛ لذلك هذا النوع من القوة الجزيئية غير موجود في النيون.
القوات تشتت
جميع المواد بما في ذلك النيون تثبت قوات التشتت. إنها أضعف أنواع القوة بين الجزيئات لأنها عابرة فقط ، ولكن مع ذلك ، فإن تأثيرها الكلي يكفي لتشكيل جاذبية كبيرة بين الجزيئات. تحدث قوى التشتت بسبب الحركة العشوائية للإلكترونات داخل الذرة. في أي وقت ، من المحتمل أن يكون هناك عدد أكبر من الإلكترونات على جانب من الذرة أكثر من الجانب الآخر ، والذي يشار إليه باسم ثنائي القطب المؤقت. عندما تواجه ذرة ثنائي القطب مؤقت ، يمكن أن يكون لها تأثير على الذرات المجاورة. على سبيل المثال ، إذا اقترب الجانب الأكثر سلبية من الذرة من ذرة ثانية ، فسيؤدي ذلك إلى صد الإلكترونات ، مما يحفز ثنائي القطب مؤقت آخر في الذرة القريبة. عندها ستواجه الذرتان جاذبية كهروستاتيكية عابرة.
قوة قوات التشتت
تعتمد قوة قوى التشتت على عدد الإلكترونات في الجسيم ، لأنه إذا كان هناك المزيد من الإلكترونات ، فهناك فرصة لأن يكون أي ثنائي القطب المؤقت أكثر أهمية. النيون عبارة عن ذرة صغيرة نسبيًا تحتوي على 10 إلكترونات فقط ، لذلك فإن قوات التشتت ضعيفة فقط. ومع ذلك ، فإن قوى تشتت النيون تكفي لتسهيل درجة حرارة الغليان أعلى من الهليوم بمقدار 23 درجة ، والتي لا تحتوي إلا على إلكترونين. وبالتالي ، هناك حاجة إلى مزيد من الطاقة للتغلب على قوى التشتت بما يكفي للسماح للذرات بالانفصال وتصبح غازية.