المحتوى
ينتشر الحبر في الماء بسبب الحركة العشوائية لجزيئات الماء والحبر. على نطاق واسع ، لا نرى الجزيئات الفردية تتحرك. وبدلاً من ذلك ، نرى مدى قلة الحبر في نقاط مختلفة في المحلول ، مما يشير في الواقع إلى تركيزه. يمكنك أن ترى الحبر ينتقل من المناطق ذات التركيز العالي إلى تلك ذات التركيز المنخفض ، ومعدل هذه الحركة يتناسب مع معامل نشر الحبر في الماء.
حركات عشوائية
درجة الحرارة هي مقياس للحركات العشوائية للجزيئات. عندما تتحرك جزيئات الماء بشكل عشوائي في خليط بالحبر ، تصطدم بجزيئات الحبر ، مما يتسبب في تحريكها بشكل عشوائي أيضًا. في الأماكن التي يوجد بها المزيد من جزيئات الحبر ، هناك المزيد من الاصطدامات مع جزيئات الماء التي تصطدم بجزيئات الحبر إلى أماكن أخرى. نتيجة لذلك ، في المتوسط ، تنتقل جزيئات الحبر من المناطق التي تحتوي على مزيد من الجزيئات (تركيز أعلى) إلى المناطق التي تحتوي على جزيئات أقل (تركيز أقل).
معامل الإنتشار
كلما ارتفعت درجة حرارة الماء ، زادت سرعة تحرك الجزيئات. هذا ينتج اصطدامات أكثر وأكثر صعوبة. وبالتالي ، فإن معامل الانتشار يتناسب مع درجة الحرارة. يعتمد مدى تحرك كل جزيء حبر بعد الاصطدام على قطره ، لأن الجزيئات الأكبر تبطئ من الاحتكاك مقارنة بالجزيئات الأصغر. يسمى الاحتكاك الداخلي في السائل اللزوجة. وبالتالي ، فإن معامل الانتشار يتناسب عكسيا مع كل من قطر الجزيئات ولزوجة السوائل.
الانتروبيا والانتشار
ينص القانون الثاني للديناميكا الحرارية على أن الانتروبيا تميل إلى الزيادة. Entropy هو مقياس لمدى اضطراب أو تشتت أو ترتيب الأشياء بشكل عشوائي. عندما ينتشر الحبر من قطرة مركزة ، تصبح الجزيئات أكثر انتشارًا وتوزع بشكل عشوائي. حتى مع انتشار الحبر ، تزداد انتروبيا النظام.