الماء المقطر ينفصل ضعيفًا ، مكونًا أيونات الهيدروجين (H +) وهيدروكسيد (OH-) (H2O = H + OH-). عند درجة حرارة معينة ، يكون ناتج التركيزات المولية لتلك الأيونات ثابتًا دائمًا: x = قيمة ثابتة. لا يزال منتج أيون الماء هو نفس الرقم الثابت في أي حمض أو محلول أساسي. يستخدم مقياس درجة الحموضة اللوغاريتمية عادة للتعبير عن تركيز أيونات الهيدروجين. يمكنك بسهولة قياس درجة الحموضة في المحلول ودقة قياسها باستخدام جهاز قياس درجة الحموضة في أداة بالإضافة إلى تقديرها باستخدام مؤشرات كيميائية (ورق درجة الحموضة).
حدد بشكل تجريبي - على سبيل المثال ، باستخدام جهاز قياس درجة الحموضة - أو احصل على درجة الحموضة في مكان آخر. على سبيل المثال ، قد يكون الرقم الهيدروجيني 8.3.
ارفع "10" إلى قوة "-HH" باستخدام آلة حاسبة لتحديد تركيز أيونات الهيدروجين. في مثالنا = 10 ^ (-8.3) أو 5.01 E-9 (تدوين "E-9" يعني "عشرة في القدرة -9").
الحصول على المنتج أيون المياه في درجة حرارة الفائدة باستخدام الجدول الوارد في المراجع. لاحظ أنه في الغالبية العظمى من العمليات الحسابية ، يتم استخدام قيمة "1 E-14" المقابلة لدرجة حرارة 25 مئوية.
اقسم الحجم "1 E-14" على تركيز أيونات الهيدروجين لتحديد تركيز أيون الهيدروكسيد. في مثالنا = 1 E-14 / 5.01 E-9 = 2.0 E-6 المولي.