المحتوى
- TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
- كيف تؤثر إلكترونات التكافؤ على التفاعلات الكيميائية
- كيف يتفاعل الصوديوم مع العناصر الأخرى لتشكيل المركبات
- إلكترونات التكافؤ من أيونات الصوديوم في الحل
تحتل إلكترونات التكافؤ الغلاف الخارجي للإلكترون في الذرة. يحتوي الصوديوم ، الذي يحتوي على 11 إلكترونًا ، على إلكترون واحد فقط في غلافه الثالث والأبعد. نظرًا لأن القشرة الخارجية تتلامس بشكل مباشر مع الذرات الأخرى عندما يحدث تفاعل كيميائي ، تلعب إلكترونات التكافؤ دورًا كبيرًا في تحديد التفاعل الكيميائي للعنصر والعناصر التي سيتفاعل معها مع المركبات. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا لإلكترونات التكافؤ ، حيث تحتوي المجموعة الأولى في العمود الأول على اليسار على إلكترون واحد التكافؤ. الصوديوم هو الثالث من الأعلى في هذه المجموعة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
الصوديوم لديه إلكترون واحد التكافؤ. يحتوي العنصر على قشرة إلكترونية أعمق كاملة من إلكترونين وقذيفة كاملة من ثمانية إلكترونات في الغلاف التالي. أما الغلاف الثالث ، وهو الأبعد وقذيفة التكافؤ ، فيحتوي على إلكترون واحد فقط. تؤثر إلكترونات التكافؤ على التفاعل الكيميائي.
كيف تؤثر إلكترونات التكافؤ على التفاعلات الكيميائية
الإلكترونات حول نواة الذرة تشكل قذائف. يحتوي الغلاف الإلكتروني الأعمق على مساحة لإلكترونين بينما يمكن أن تستوعب الغلاف التالي ثمانية إلكترونات. يحتوي الغلاف الثالث على ثلاثة أجزاء فرعية من إلكترونين وستة وعشر إلكترونات ليصبح المجموع 18 إلكترونًا.
يكون الثبات الكيميائي للذرة أكبر عندما تكون ممتلئة كل أصدافها الإلكترونية ، لكن تفاعلها الكيميائي يكون أعلى عندما يكون للقذرة الخارجية إما إلكترون واحد فقط أو يكون إلكترون واحد أقل من امتلاءه. في هذه الحالات ، يتم نقل إلكترون واحد ، مما يعني أن القشرة الخارجية للذرة المتبرعة أو المستلمة كاملة. ينتج عن نقل الإلكترون رابطة كيميائية وتشكيل مركب.
كيف يتفاعل الصوديوم مع العناصر الأخرى لتشكيل المركبات
يتفاعل الصوديوم ، بإلكترونه الخارجي الوحيد ، بقوة ويشكل مركبات شديدة الثبات بالعناصر التي تحتاج إلى إلكترون واحد لإكمال غلافها الخارجي. عندما تتلامس ذرة الصوديوم مع ذرة تحتاج إلى إلكترون واحد ، ينتقل إلكترون التكافؤ من ذرة الصوديوم إلى الذرة الأخرى لإكمال قشرة الإلكترون الخارجية. يتم ترك ذرة الصوديوم بقشرة إلكترون خارجية كاملة مع ثمانية إلكترونات ، وتكون القشرة الخارجية للذرة الأخرى ممتلئة أيضًا. تحتوي ذرة الصوديوم الآن على شحنة كهربائية موجبة تزيد عن زائد 1 ، وللذرة الأخرى شحنة سالبة تبلغ 1 ناقص. تجذبت شحنتان متعاكستان ، وتشكل الذرتان الآن جزيء مركب.
بينما توجد العناصر ذات إلكترون التكافؤ واحد على يسار الجدول الدوري ، توجد العناصر التي تحتاج إلى إلكترون واحد التكافؤ لإكمال الأصداف الخارجية في العمود الثاني إلى الأخير. على سبيل المثال ، في نفس صف الصوديوم ، يكون العنصر الموجود في العمود التالي إلى الكلور. يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا ، إثنين في غلافه الأعمق ، وثمانية في الغلاف التالي ، وسبعة في الأجزاء الفرعية الثالثة التي تحتوي على ما يصل إلى ثمانية إلكترونات. يتفاعل الصوديوم والكلور بقوة لتشكيل كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام ، وهو مركب ثابت.
إلكترونات التكافؤ من أيونات الصوديوم في الحل
عندما يذوب المركب في سائل ، ينفصل المركب إلى أيونات توزع نفسها بالتساوي في السائل. يذوب كلوريد الصوديوم في الماء ويشكل أيونات الصوديوم والكلور. عندما تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم ، قفز إلكترون التكافؤ الصوديوم المنفرد لملء الفتحة الموجودة في قذيفة تكافؤ الإلكترونات بالكلور.
في المحلول ، تنفصل ذرات الصوديوم والكلور لتكوين أيونات الصوديوم والكلور ، ولكن يبقى إلكترون التكافؤ الصوديوم مع ذرة الكلور. نتيجة لذلك ، يحتوي أيون الصوديوم على غلاف إلكترون خارجي كامل مكون من ثمانية إلكترونات وشحنة موجبة تزيد عن 1.يحتوي أيون الكلور على قاع تحت الإلكترون خارجي كامل وشحنة سالبة تقل عن 1. المحلول مستقر ، والأيونات بقذائفها الخارجية الكاملة لا تشارك في أي تفاعلات كيميائية أخرى.