المحتوى
يحدث تفاعل كيميائي عندما تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة مع بعضها البعض في بيئة التفاعل. يعتمد معدل حدوث التفاعل على معدل تصادم الجزيئات ، ومعدل الاصطدام يعتمد على عوامل مختلفة ، والتي يمكن تغييرها لتغيير معدل التفاعل. يمكن زيادة معدل التفاعل من خلال عمل واحد أو أكثر من هذه العوامل.
استخدام محفز
المحفز هو مادة يمكن أن تغير معدل التفاعل الكيميائي. يمكن استخدام المحفزات بنجاح لزيادة معدل التفاعل الكيميائي. كذلك ، تكون المحفزات ذاتية بطبيعتها ، أي أن المحفز يعمل بشكل خاص على ردود فعل معينة فقط. لا يتم استهلاك المحفز في التفاعل ، ولا يغير ناتج التفاعل. على سبيل المثال ، يبدأ تحلل كلورات البوتاسيوم عند 392 درجة فهرنهايت في وجود ثاني أكسيد المنغنيز كمحفز. بخلاف ذلك ، في حالة عدم وجود المحفز ، يكون رد الفعل هذا بطيئًا ، حيث يبدأ من 715 درجة فهرنهايت
زيادة درجة الحرارة
بالنسبة لمعظم التفاعلات الكيميائية ، تكون درجة الحرارة متناسبة بشكل مباشر مع معدل التفاعل الكيميائي. وبالتالي ، فإن زيادة درجة الحرارة تزيد من معدل التفاعل إلى حد ما ، ولكن يلزم اتخاذ احتياطات مع زيادة درجة حرارة التفاعل لتجنب الحوادث. على سبيل المثال ، يحدث تفكك السكر في الماء بشكل أسرع عندما يكون الماء ساخنًا مقارنة بمعدل الانحلال في الماء البارد. الزيادة في درجة الحرارة تزيد من طاقة الجزيئات المتفاعلة ، مما يجعلها تتحرك بشكل أسرع وأكثر عرضة للاصطدامات ، وبالتالي زيادة معدل التفاعل.
تركيز الكواشف
يلعب تركيز المواد المتفاعلة أيضًا دورًا مهمًا في تحديد معدل التفاعل الكيميائي. وفقًا لنظرية التصادم ، من المعروف أن زيادة تركيز المواد المتفاعلة تزيد من معدل التفاعل في معظم ردود الفعل. عندما تتوفر المزيد من الجزيئات المتفاعلة ، تحدث المزيد من التصادمات ، مما يزيد من المعدل الإجمالي للتفاعل في نفس الظروف. في حالة الغازات ، يمكن زيادة تركيز المواد المتفاعلة عن طريق زيادة ضغط بيئة التفاعل بحيث تصبح الجزيئات المتفاعلة أكثر تركيزًا.
زيادة مساحة سطح المواد المتفاعلة
زيادة مساحة سطح المواد المتفاعلة يزيد من معدل التفاعل. المزيد من المساحة السطحية يعني المزيد من الاصطدامات للجزيئات المتفاعلة وزيادة معدل التفاعل. يحدث هذا عندما تصنع المواد المتفاعلة لتتفاعل في شكل مسحوق. على سبيل المثال ، يذوب السكر المسحوق في الماء بسرعة أكبر من كتلة السكر. أيضا ، في حالة الاحتراق ، يكون رد الفعل سريعًا للغاية عندما يكون الوقود في شكل جسيمات دقيقة أو في شكل مسحوق.