المحتوى
اليوريا ، الصيغة الكيميائية H2N-CO-NH2 ، هي مستقلب أو منتج نفايات يتم التخلص منه بواسطة الكلى. إنها مادة صلبة عديمة اللون ومصدر هام للنيتروجين في الأسمدة. على الرغم من أنه يمكن تطبيقه على الأرض كمادة صلبة ، إلا أنه غالبًا ما يتم استخدامه كحل قائم على الماء بتركيز محدد. ليس من الصعب تحقيق مثل هذا الحل إذا كان لدى الشخص الحد الأدنى من المعدات اللازمة وهو على دراية بمفهوم الوزن الجزيئي. هناك طريقتان لتحديد تركيز اليوريا في المحلول: النسبة المئوية بالوزن - سواء كانت من اليوريا أو "كنيتروجين" - والمولية.
البحث وحساب المعلومات المطلوبة واختيار نوع الحل المطلوب
ابحث عن الأوزان الذرية للعناصر في اليوريا وحساب وزنها الجزيئي. القيام بذلك يعطي الهيدروجين ، 1 ؛ النيتروجين ، 14 ؛ الكربون ، 12 ؛ والأكسجين ، 16. نظرًا لوجود أربع ذرات هيدروجين ، ذرتين نيتروجين ، ذرة كربون واحدة وذرة أكسجين واحدة ، يحسب الوزن الجزيئي لليوريا على النحو التالي: (4 × 1) + (2 × 14) + 12 + 16 = 60.
احسب النسبة المئوية للنيتروجين في اليوريا وابحث عن تعريف المولية. من وزن اليوريا الجزيئي البالغ 60 ، 28 هو نيتروجين ، وتحسب النسبة المئوية للنيتروجين في اليوريا على النحو التالي: (28/60) × 100 في المئة = 47 في المئة.
تعريف المولية هو ، وفقًا لبرينستون البحث في Wordnet: "التركيز يقاس بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول."
كلمة "الخلد" هي اختصار للوزن الجزيئي في غرام مادة. لليوريا ، هذا 60 غرام لكل لتر من المحلول.
اصنع الحل بإحدى الطرق الثلاث (الأمثلة الواردة أدناه):
أضف 65 غ من اليوريا إلى 935 جم من الماء ، باستخدام المنهجية في البند 1.