المحتوى
في حين توجد ذرات عنصر ما بمفردها ، فإنها غالباً ما تتحد مع ذرات أخرى لتكوين مركبات ، يشار إلى أصغر كمية منها على أنها جزيء. يمكن تشكيل هذه الجزيئات من خلال الرابطة الأيونية أو المعدنية أو التساهمية أو الهيدروجينية.
الرابطة الأيونية
يحدث الترابط الأيوني عندما تكتسب الذرات أو تفقد إلكترون واحد أو أكثر من التكافؤ ، مما يؤدي إلى امتلاك الذرة شحنة سالبة أو موجبة. سوف تتفاعل عناصر مثل الصوديوم التي تحتوي على أغطية خارجية فارغة تقريبًا ، عادة مع ذرات مثل الكلور الذي يحتوي على أغطية خارجية ممتلئة تقريبًا. عندما تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا ، تصبح شحنتها +1 ؛ عندما تكسب ذرة الكلور إلكترونًا ، تصبح شحنتها -1. من خلال الترابط الأيوني ، سوف تتحد ذرة كل عنصر مع الآخر لتكوين جزيء ، وهو أكثر ثباتًا نظرًا لأن لديه الآن شحنة صفرية. بشكل عام ، ينتج عن الترابط الأيوني انتقال كامل للإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
الرابطة التساهمية
بدلاً من فقدان أو الحصول على الإلكترونات ، تشارك بعض الذرات الإلكترونات بدلاً من ذلك عندما تشكل جزيئات. الذرات التي تشكل روابط بهذه الطريقة ، والتي تسمى الترابط التساهمي ، عادة ما تكون غير معدنية. من خلال مشاركة الإلكترونات ، تكون الجزيئات الناتجة أكثر استقرارًا من مكوناتها السابقة ، لأن هذه الرابطة تسمح لكل ذرة بالوفاء بمتطلباتها الإلكترونية ؛ أي أن الإلكترونات تنجذب إلى نواة كل ذرة. يمكن أن تشكل ذرات العنصر نفسه روابط تساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية ، اعتمادًا على عدد إلكترونات التكافؤ التي تحتويها.
رابطة فلزية
الترابط المعدني هو النوع الثالث من الترابط الذي يحدث بين الذرات. كما يوحي اسمها ، يحدث هذا النوع من الروابط بين المعادن. في الترابط المعدني ، تشترك العديد من الذرات في إلكترونات التكافؤ ؛ يحدث هذا لأن الذرات الفردية تمسك إلكتروناتها بشكل فضفاض فقط. إن قدرة الإلكترونات هذه على الانتقال بحرية بين ذرات عديدة هي التي تعطي المعادن خصائصها المميزة ، مثل قابلية التحمل والتوصيل. تحدث هذه القدرة على الانحناء أو التشكل دون كسر لأن الإلكترونات تنزلق ببساطة فوق بعضها البعض بدلاً من الانفصال. تحدث أيضًا قدرة المعادن على توصيل الكهرباء لأن هذه الإلكترونات المشتركة تمر بسهولة بين الذرات.
الرابطة الهيدروجينية
في حين أن الروابط الأيونية والتساهمية والمعدنية هي الأنواع الرئيسية من الترابط المستخدمة لتشكيل المركبات ومنحها خصائصها الفريدة ، فإن رابطة الهيدروجين هي نوع من الترابط المتخصص للغاية الذي يحدث فقط بين الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين أو الفلور. نظرًا لأن هذه الذرات أكبر بكثير من ذرة الهيدروجين ، فإن الإلكترونات تميل إلى البقاء أقرب إلى الذرة الأكبر ، مما يعطيها شحنة سالبة قليلاً ، بينما تكون ذرة الهيدروجين شحنة موجبة قليلاً. هذا هو القطب الذي يسمح لجزيئات الماء أن تلتصق ببعضها البعض. يسمح هذا القطبية أيضًا بالماء لحل العديد من المركبات الأخرى.
نتائج الترابط
يمكن أن تشكل بعض الذرات أكثر من نوع واحد من الروابط ؛ على سبيل المثال ، يمكن للمعادن مثل المغنيسيوم أن تشكل روابط أيونية أو معدنية ، وهذا يتوقف على ما إذا كانت الذرة الأخرى عبارة عن معدن أو غير معدني. نتيجة كل الترابط ، ومع ذلك ، هو مركب مستقر مع مجموعة فريدة من الخصائص.