المحتوى
القوة والتركيز هما كلمتان تستخدمان في اللغة الإنجليزية لوصف قوة الحل. يتم استخدام الكلمات بالتبادل في الكلام العادي ويمكن اعتبارها مرادفة. في الكيمياء ، ومع ذلك ، فإن القوة والتركيز هما شيئان مختلفان وتستخدم لتحديد خصائص معينة من الأحماض.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
ترتبط قوة الحمض بعدد الأيونات الحرة في المحلول بينما يرتبط تركيز الحمض بعدد الأيونات التي يسهم بها في المحلول.
قوة الحمض
قوة الحمض هي مقياس لدرجة التأين في محلول مائي. كلما زاد عدد الأيونات المنفصلة أو عدد الكاتيونات والأنيونات التي تم إطلاقها في المحلول ، كلما كان الحمض أقوى. على سبيل المثال ، ينفصل حمض الهيدروكلوريك (HCL) تمامًا إلى H + و Clions في المحلول ، لذلك فهو قوي جدًا. حمض الخليك (CH3COOH) ، الموجود في الخل الأبيض المنزلي ، يطلق بعض الأيونات في المحلول ، لذلك يعتبر حمض ضعيف.
تركيز الحمض
تركيز الحمض هو مقياس لكمية الأيونات الحمضية المتاحة الذائبة في مذيب. يمكن قياس التركيز في الشامات ، أجزاء لكل مليون أو النسبة المئوية. التركيز هو نسبة الذوبان إلى محتوى المذيب في المحلول. تسمى الحلول الحمضية التي تحتوي على عدد قليل من الأيونات المتاحة في المحاليل المخففة بينما تسمى تلك التي تحتوي على أعداد كبيرة من الأيونات المتاحة بالحلول المركزة.
الأحماض القوية والضعيفة
الأحماض القوية هي تلك التي يتم فصلها بالكامل في محلول. إذا كانت نسبة تفكك الأيونات أقل من مائة ، فإن الحمض يعتبر ضعيفًا. يمثل السهم أحادي الاتجاه في معادلة كيميائية إذابة حمض قوي في الماء. الأحماض الضعيفة تنفصل جزئيًا في المحلول. يمثل سهمان يشيران إلى اتجاهين متعاكسين في معادلة كيميائية أحماض ضعيفة.
الحلول المخففة والمركزة
تركيز الحمض هو مقياس لكمية الأيونات الحمضية المتاحة الذائبة في مذيب. يمكن قياس التركيز في الشامات ، أجزاء لكل مليون أو النسبة المئوية. التركيز هو نسبة الذوبان إلى محتوى المذيب في المحلول. تسمى الحلول الحمضية التي تحتوي على عدد قليل من الأيونات المتاحة في المحاليل المخففة بينما تسمى تلك التي تحتوي على أعداد كبيرة من الأيونات المتاحة بالحلول المركزة.
قد تصادف أيضًا الاستخدام العامي لـ "قوي" لوصف حل مركز يحتوي على أي مذاب - لكن هذا الاستخدام غير الرسمي ليس دقيقًا.