المحتوى
عندما يتعلق الأمر بالكيمياء ، من الصعب تخيل صورة مألوفة أكثر من نواة معبأة بإحكام من البروتونات والنيوترونات محاطة بالإلكترونات في مداراتها. إذا كنت بحاجة إلى مقارنة طاقات التأين بعناصر مختلفة ، فإن فهم بنية الذرة يمثل نقطة انطلاق رائعة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
تسمى كمية الطاقة اللازمة لفقد إلكترون واحد من ذرة طور غاز المرحلة طاقة تأين العناصر. عند النظر إلى جدول دوري ، تنخفض طاقة التأين عمومًا من أعلى إلى أسفل المخطط وتزيد من اليسار إلى يمين المخطط.
ما هي طاقة التأين؟
بالنسبة إلى أي ذرة ، فإن طاقة التأين (تسمى أحيانًا إمكانات التأين) هي كمية الطاقة اللازمة لإسقاط إلكترون واحد من جزيء من ذرات طور الغاز. إن إزالة إلكترون واحد من ذرة محايدة يتركك مع أيون موجب الشحنة للعنصر ، يسمى الكاتيون ، بالإضافة إلى الإلكترون المفقود.
يمكن أن تفقد العديد من العناصر أكثر من إلكترون واحد ، وبالتالي فإن تكوين 1+ كاتيون هو في الواقع طاقة التأين الأولى ، بينما تشكل خسائر الإلكترون اللاحقة 2+ كاتيون أو 3 + كاتيون (أو أكثر) وتكون طاقة التأين الثانية وطاقة التأين الثالثة ، على التوالي.
تزيل طاقة التأين الأولى الإلكترون الأرفع من الذرة المحايدة ، ولا يتغير عدد البروتونات التي تمارس قوة جذابة على الإلكترونات المتبقية. هذا يعني أن إزالة الإلكترون الثاني سيكون أكثر صعوبة ويتطلب المزيد من الطاقة. لذلك ، ستكون طاقة التأين الثانية دائمًا ذات قيمة أكبر من طاقة التأين الأولى. يعبر العلماء عن طاقة التأين في الجول أو فولت الإلكترون.
طاقة التأين والجدول الدوري
من الممكن إلقاء نظرة على الجدول الدوري وإشعار اتجاهات طاقة التأين. عمومًا ، تنخفض طاقة التأين دائمًا وأنت تتحرك من أعلى المخطط إلى أسفل المخطط وتزداد كلما تحركت من الجانب الأيسر من المخطط إلى الجانب الأيمن من المخطط. هذا يعني أن عنصر الهيليوم (He) ، وهو العنصر الأعلى في أقصى الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، لديه طاقة تأين أعلى بكثير من عنصر francium (Fr) ، الذي يقع في أسفل العمود الأول في الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
الأسباب الكامنة وراء هذه الاتجاهات واضحة. تحتوي العناصر القريبة من أسفل الجدول الدوري على عدد أكبر من المدارات. هذا يعني أن أبعد الإلكترونات بعيدة عن النواة وبالتالي يسهل خسارتها ، مما يؤدي إلى انخفاض طاقة التأين. كما أن إلكترونات العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري أسهل أيضًا في الخسارة نظرًا لأن هذه العناصر بها عدد أقل من البروتونات. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين (H) في أقصى الجانب الأيسر من الجدول الدوري على بروتون واحد فقط بينما يحتوي الهيليوم (He) على الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري على بروتونين. يزيد هذا البروتون الثاني من القوة الجذابة التي تمسك بإلكترونات الهيليوم ، وبالتالي تكون طاقة التأين أعلى.
مقارنة طاقات التأين
إن فهم طاقة التأين مهم لأنه يعكس قدرة العناصر على المشاركة في بعض التفاعلات الكيميائية أو تكوين بعض المركبات. إذا كان يجب عليك تحديد أي عنصر من القائمة يحتوي على أعلى طاقة تأين ، ابحث عن مواضع العناصر في الجدول الدوري. تذكر أن العناصر القريبة من أعلى الجدول الدوري وكذلك إلى يمين الجدول الدوري لها طاقات تأين أعلى. يمكنك بسهولة العثور على الجداول الدورية التي تسرد طاقات التأين الفردية لكل عنصر لمساعدتك في هذه المهمة.