كيف يؤثر انخفاض درجة الحرارة على ضغط الغاز المحتوي؟

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• قانون الغاز المثالي
• ماذا لو لم يكن الغاز مثاليًا
• كيف يختلف الضغط مع درجة الحرارة

على عكس الجزيئات الموجودة في سائل أو صلب ، فإن تلك الموجودة في الغاز يمكن أن تتحرك بحرية في الفضاء الذي تحصره فيها. يتطايرون ، يصطدمون أحيانًا مع بعضهم البعض ومع جدران الحاوية. الضغط الجماعي الذي يمارسونه على جدران الحاوية يعتمد على كمية الطاقة التي لديهم. إنهم يستمدون الطاقة من الحرارة في محيطهم ، لذلك إذا ارتفعت درجة الحرارة ، يرتفع الضغط أيضًا. في الواقع ، ترتبط الكميتان بقانون الغاز المثالي.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

في حاوية صلبة ، يختلف الضغط الذي يمارسه الغاز مباشرة مع درجة الحرارة. إذا لم تكن الحاوية صلبة ، فإن الحجم والضغط يختلفان حسب درجة الحرارة وفقًا لقانون الغاز المثالي.

قانون الغاز المثالي

إن قانون الغاز المثالي ، الذي تم اشتقاقه على مدار سنوات من خلال العمل التجريبي لعدد من الأفراد ، يتبع من قانون بويلز وقانون تشارلز وغاي لوساك. السابق يوضح أنه عند درجة حرارة معينة (T) ، يكون الضغط (P) للغاز مضروبًا بالحجم (V) الذي يشغله ثابتًا. يخبرنا الأخير أنه عندما تكون كتلة الغاز (ن) ثابتة ، فإن الحجم يتناسب طرديا مع درجة الحرارة. في شكله النهائي ، ينص قانون الغاز المثالي على:

PV = nRT، حيث R ثابت يسمى ثابت الغاز المثالي.

إذا حافظت على كتلة الغاز وحجم الحاوية ثابتًا ، فإن هذه العلاقة تخبرك أن الضغط يتغير مباشرةً مع درجة الحرارة. إذا كنت ترسم مختلف قيم درجة الحرارة والضغط ، فسيكون الرسم البياني خطًا مستقيمًا به ميل إيجابي.

ماذا لو لم يكن الغاز مثاليًا

الغاز المثالي هو أحد الغازات التي يُفترض أن تكون فيها الجزيئات مرنة تمامًا ولا تجذب أو تطرد بعضها البعض. علاوة على ذلك ، فإن جزيئات الغاز نفسها ليس لها حجم. على الرغم من عدم وجود غاز حقيقي يستوفي هذه الشروط ، فإن العديد منهم يقتربون بدرجة كافية لجعل تطبيق هذه العلاقة ممكنًا. ومع ذلك ، يجب أن تأخذ في الاعتبار العوامل الواقعية عندما يصبح ضغط أو كتلة الغاز مرتفعًا للغاية ، أو يصبح حجم ودرجة الحرارة منخفضين للغاية. بالنسبة لمعظم التطبيقات في درجة حرارة الغرفة ، يوفر قانون الغاز المثالي تقريبًا جيدًا بدرجة كافية لسلوك معظم الغازات.

كيف يختلف الضغط مع درجة الحرارة

طالما أن حجم وكتلة الغاز ثابتان ، فإن العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة تصبح P = KT ، حيث K ثابتًا مشتق من الحجم وعدد مولات الغاز وثابت الغاز المثالي. إذا وضعت غازًا يلبي ظروف الغاز المثالية في حاوية بجدران صلبة بحيث لا يمكن تغيير الحجم ، وختم الوعاء وقياس الضغط على جدران الحاوية ، فسترى أنه ينخفض ​​كلما خفضت درجة الحرارة. نظرًا لأن هذه العلاقة خطية ، فأنت تحتاج فقط إلى قراءتين لدرجة الحرارة والضغط لرسم خط يمكنك من خلاله استقراء ضغط الغاز في أي درجة حرارة معينة.

تنهار هذه العلاقة الخطية في درجات حرارة منخفضة للغاية عندما تصبح المرونة غير الكاملة لجزيئات الغاز مهمة بدرجة كافية للتأثير على النتائج ، لكن الضغط سيستمر في الانخفاض مع انخفاض درجة الحرارة. ستكون العلاقة أيضًا غير خطية إذا كانت جزيئات الغاز كبيرة بما يكفي لمنع تصنيف الغاز على أنه مثالي.