كيفية تحويل الشامات إلى كتلة في الكيمياء

معظم الناس على دراية باستخدام الكلمات للقيم العددية مثل "دزينة" لمدة اثني عشر و "زوج" لشخصين. تستخدم الكيمياء مفهومًا مشابهًا مع الخلد (مول المختصرة) ، والذي لا يشير إلى ثدييات صغيرة تختبئ ولكن إلى رقم 6.022 × 10 إلى القوة 23. الرقم أكثر دقة بكثير من ذلك ، ولكن بالنسبة لمعظم العمليات الحسابية ، هذا دقيق بما فيه الكفاية. المشتقة من عدد من الذرات في 12 غراما من الكربون 12 ، يسمح الخلد باستخدام الوزن الجزيئي للمادة كعامل تحويل بين الشامات وغراما من مادة.

اكتب الصيغة للمادة مع عدد الشامات. تصف الصيغ الكيميائية عدد الذرات لكل عنصر في المادة. على سبيل المثال ، يحتوي الماء على الصيغة H2O التي تشير إلى أن كل جزيء يحتوي على ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. تتم كتابة عدد الشامات لكل مادة قبل الصيغة بقيم مول واحد غير مكتوب. تتم كتابة جزيئين من الماء كـ 2 H2O و 1.8 مول من الماء مكتوب كـ 1.8 مول من H2O.

مجموع الأوزان الذرية لكل ذرة في الجزيء لإيجاد الوزن الجزيئي للمادة. يتم سرد الأوزان الذرية في الجدول الدوري أدناه رمز لكل عنصر. على سبيل المثال ، تم العثور على الوزن الجزيئي للماء بإضافة الأوزان الذرية لذريتي الهيدروجين و ذرة الأكسجين في كل جزيء. الوزن الذري للهيدروجين هو 1.008 والوزن الذري للأكسجين هو 16.00 ، وبالتالي فإن الوزن الجزيئي هو 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).

اضرب الوزن الجزيئي بعدد المولات للمادة. الوزن الجزيئي هو عدد الجرامات لكل مول للمادة ويعطي عامل التحويل للشامات للجرامات لتلك المادة المعينة. لذلك ، يحتوي جزيء الماء على كتلة 18.02 جرام (1 مول H2O × 18.02 جم / مول = 18.02 جم). تبلغ كتلة جزيرين من الماء 36.04 غرام (2 مول H2O × 18.02 جم / مول = 36.02 جم). يتم حساب كسور الخلد بنفس الطريقة بحيث يكون لكتلة مولات الماء 1.8 كتلة تبلغ 32.44 جم (1.8 مول H2O × 18.02 جم / مول = 32.44 جم).