الموصلية مقابل. تركيز

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• المركبات الأيونية
• المركبات الأيونية في الماء
• تركيز مادة
• التوصيل الكهربائي
• الموصلية والتركيز

عندما تنظر إلى كوب من الماء المالح ، قد لا تتخيل أن لديها القدرة على توصيل الكهرباء - لكنها كذلك! العلاقة بين المحلول الأيوني مثل المياه المالحة وموصله هي وظيفة تركيزه وقدرة جزيئاته المشحونة على التحرك بحرية في المحلول.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

تقوم المحاليل التي تحتوي على أملاح مذابة بتوصيل الكهرباء لأنها تطلق الجزيئات المشحونة في محلول قادر على حمل تيار كهربائي بشكل عام ، تزيد موصلية المحاليل الملحية مع زيادة كمية الملح المذاب. ومع ذلك ، فإن الزيادة الدقيقة في الموصلية معقدة بسبب العلاقة بين تركيز الملح وتنقل الجزيئات المشحونة.

المركبات الأيونية

بالنسبة إلى الكيميائي ، يشير مصطلح "الملح" إلى أكثر من ملح الطعام البسيط. باعتبارها فئة من المركبات ، الأملاح هي مواد كيميائية تتكون من المعدن وغير المعدني. يفترض المعدن شحنة موجبة وهو كاتيون بينما المعدن غير المعدني يفترض شحنة سالبة وهو أنيون. يشير الكيميائيون إلى هذه الأملاح كمركبات أيونية. التفاعلات الإلكتروستاتيكية ، والتي تشير ببساطة إلى القوى الجذابة بين المعدن المشحون بعكس المعادن وغير المعدنية ، تجمع المركبات الأيونية معًا كمادة صلبة.

المركبات الأيونية في الماء

بعض المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء ، مما يعني أنها تذوب في الماء. عندما تذوب هذه المركبات ، فإنها تنفصل أو تقطع أيوناتها. ملح الطعام ، المسمى أيضًا كلوريد الصوديوم وكلوريد الصوديوم المختصّر ، ينتقل إلى أيونات الصوديوم (أيونات الصوديوم) وكلوريد (الكلوريد). ليس كل مركب أيوني يذوب في الماء. توفر إرشادات القابلية للذوبان للكيميائيين والطلاب فهمًا عامًا للمركبات التي ستذوب والمركبات التي لن تذوب.

تركيز مادة

بعبارة أساسية ، يشير التركيز ببساطة إلى كمية المادة الذائبة في كمية معينة من الماء. يستخدم العلماء وحدات مختلفة لتحديد التركيز ، مثل المولية ، والحياة الطبيعية ، والكتلة في المئة وأجزاء في المليون. ومع ذلك ، فإن وحدة التركيز الدقيقة تعمل وفقًا للمبدأ العام المتمثل في أن التركيز العالي يعني كمية أكبر من الملح المذاب في حجم الوحدة.

التوصيل الكهربائي

فوجئ الكثير من الناس عندما علموا أن الماء النقي هو في الواقع موصل فقير للكهرباء. المصطلح ذو الصلة في البيان السابق هو "نقي". تقريبًا أي مياه من مصدر مياه طبيعي مثل النهر أو البحيرة أو المحيط ستعمل كموصل لأنه يحتوي على أملاح مذابة.

تسمح الموصلات الجيدة بالتدفق السهل والمستمر للتيار الكهربائي. بشكل عام ، يمتلك الموصل الجيد جزيئات مشحونة والتي تكون متحركة نسبيًا (حرة الحركة). في حالة الأملاح الذائبة في الماء ، تمثل الأيونات جزيئات مشحونة بحركية عالية نسبيًا.

الموصلية والتركيز

تعتمد توصيلية الحل على عدد ناقلات الشحنة (تركيزات الأيونات) ، وتنقل ناقلات الشحنة وشحنها. من الناحية النظرية ، يجب زيادة الموصلية في نسبة مباشرة إلى التركيز. هذا يعني أنه إذا تضاعف تركيز كلوريد الصوديوم ، على سبيل المثال ، في محلول ، فإن الموصلية يجب أن تتضاعف أيضًا. في الممارسة العملية ، هذا لا ينطبق. تركيز وحركة الأيونات ليست خصائص مستقلة. كلما زاد تركيز أيون ، تقل حركته. نتيجة لذلك ، تزيد الموصلية خطيًا فيما يتعلق بالجذر التربيعي للتركيز بدلاً من التناسب المباشر.