المحتوى
تنطبق قواعد الترابط الكيميائي على الذرات والجزيئات وهي أساس تكوين المركبات الكيميائية. الرابطة الكيميائية التي تتشكل بين ذرتين أو أكثر هي قوة كهرومغناطيسية للجاذبية بين شحنتين متعارضتين. للإلكترونات شحنة سالبة ، تنجذب إلى أو تدور في مدار بواسطة نواة الذرة الموجبة الشحنة.
قواعد للإلكترونات
Fotolia.com "> ••• ذرة الصورة عن طريق أوليغ Verbitsky من Fotolia.comتدور الإلكترونات المشحونة سالبًا أو تدور حول النواة الموجبة الشحنة (الكتلة المركزية) للذرة. يتم الاحتفاظ بالإلكترونات في مدارها عن طريق جذب النواة. عند تكوين مركب كيميائي ، تسحب ذرة ثانية أيضًا الإلكترونات بحيث يكون التكوين الأكثر ثباتًا للإلكترونات لكلتا الذرتين في الوسط. بمعنى ما ، يتم مشاركة الإلكترونات بواسطة النواة ، ويتم تشكيل رابطة كيميائية. هذه الروابط الكيميائية بين الذرات تملي تركيب المادة.
روابط التساهمية والأيونية
الروابط التساهمية والأيونية هي روابط كيميائية قوية. في رابطة تساهمية ، تتم مشاركة الإلكترونات الموجودة بين ذرتين وتوجد في الفضاء بين النواة. تنجذب الإلكترونات سالبة الشحنة إلى كل من النواة ، سواء بالتساوي أو غير متكافئ. يُطلق على المشاركة غير المتساوية للإلكترونات بين الذرات رابط تساهمي قطبي. لا تتضمن الروابط الأيونية مشاركة الإلكترونات بل نقل الإلكترون. يترك إلكترون من ذرة ما مداره الذري ، مما يخلق فراغًا يسمح بإضافة الإلكترونات من ذرات أخرى. الرابطة بين الذرات هي جاذبية إلكتروستاتيكية حيث تصبح ذرة واحدة أكثر إيجابية وقليلة سالبة.
ضعف بوند القوة
تشمل الأمثلة على الروابط الكيميائية الضعيفة تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب ، وقوة تشتت لندن ، وفان دير فال ، وربط الهيدروجين. في الرابطة التساهمية القطبية المذكورة أعلاه ، فإن مشاركة الإلكترونات ليست متساوية. عندما يتلامس جزيئان من هذا القبيل ويتم شحنهما بشكل معاكس ، يكون هناك تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب يجذبهما معًا. الأمثلة الأخرى للقوى الجزيئية الضعيفة ، قوة تشتت لندن ، فان دير فالز ورابط الهيدروجين ، هي نتيجة لذرات الهيدروجين التي يتم ربطها بذرة أخرى من خلال رابطة تساهمية قطبية. هذه الروابط ضعيفة ولكنها مهمة للغاية في النظم البيولوجية.