المحتوى
يحدد قانون الغاز المثالي أن الحجم الذي يشغله الغاز يعتمد على كمية المادة (الغاز) وكذلك درجة الحرارة والضغط. درجة الحرارة والضغط القياسيين - عادة ما يختصرهما اختصار STP - هي 0 درجة مئوية و 1 جو من الضغط. عادة ما يتم حساب معلمات الغازات المهمة للعديد من العمليات الحسابية في الكيمياء والفيزياء في STP. مثال على ذلك هو حساب الحجم الذي يشغله 56 جم من غاز النيتروجين.
تعرف على قانون الغاز المثالي. يمكن كتابتها كـ: V = nRT / P. "P" هو الضغط ، "V" هو الحجم ، n هو عدد مولات الغاز ، "R" هو ثابت الغاز المولي و "T" هي درجة الحرارة.
تسجيل ثابت الغاز المولي "R". R = 8.314472 J / mole x K. يتم التعبير عن ثابت الغاز في النظام الدولي للوحدات (SI) ، وبالتالي ، يجب أن تكون المعلمات الأخرى في معادلة الغاز المثالية في وحدات SI أيضًا.
تحويل الضغط من الأجواء (أجهزة الصراف الآلي) إلى Pascals (Pa) - وحدات SI - عن طريق ضرب في 101325. تحويل من درجة مئوية إلى Kelvins - وحدات SI لدرجة الحرارة - عن طريق إضافة 273.15. استبدال هذه التحويلات في قانون الغاز المثالي ينتج قيمة RT / P تبلغ 0.022414 متر مكعب / mole في STP. وهكذا ، في STP ، يمكن كتابة قانون الغاز المثالي V = 0.022414n.
اقسم كتلة وزن الغاز على الكتلة المولية لحساب n - عدد الشامات. يحتوي غاز النيتروجين على كتلة مولية تبلغ 28 جم / مول ، وبالتالي فإن 56 جم من الغاز يعادل 2 مول.
اضرب المعامل 0.022414 بعدد المولات لحساب حجم الغاز (بالمتر المكعب) عند درجة الحرارة والضغط القياسيين. في مثالنا ، يبلغ حجم غاز النيتروجين 0.022414 × 2 = 0.044828 متر مكعب أو 44.828 لتر.