قيمة K على الرسم البياني المعايرة هي إما Ka أو Kb. كا هو ثابت تفكك الحمض و Kb هو ثابت تفكك القاعدة. يمثل الرسم البياني المعايرة مختلف مستويات الأس الهيدروجيني التي تحدث عندما يتم سكب محلول الأس الهيدروجيني غير المعروف في محلول ذي أس هيدروجيني معروف. يكون الرقم الهيدروجيني للحل على المحور ص من الرسم البياني المعايرة وحجم الحل على المحور س من الرسم البياني. من المفيد معرفة كيفية حساب قيمة K على رسم بياني المعايرة ، لأن مثل هذه العملية تستخدم في معظم التجارب المعملية الكيمياء مع الأحماض والقواعد.
فحص هيكل الرسم البياني المعايرة. يرتفع رسم بياني المعايرة عادةً أفقياً ورأسياً ثم أفقياً مرة أخرى. مركز الجزء الرأسي من الرسم البياني هو نقطة التكافؤ ، أو النقطة التي يبدأ عندها تغيير درجة الحموضة في الحل غير المعروف. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول المجهول عبارة عن حمض قوي ، والحل المعروف هو قاعدة قوية ، فستحدث نقطة التكافؤ عند درجة الحموضة 7 لأن بعد 7 ، يصبح الرقم الهيدروجيني للمحلول الحمضي أساسيًا.
استخدم معادلة Henderson-Hasselbalch لفهم قيمة pKa عند نقطة التكافؤ. pKa الحل هو اللوغاريتم السلبي للكا. معادلة هندرسون-هاسلبالخ هي pH = pKa + log (/). عند نقطة التكافؤ ، تكون تركيزات القاعدة والحامض متساوية. سجل 1 يساوي 0. لذلك ، pH = pKa. لذلك في الرقم الهيدروجيني من 7 ، فإن pKa يساوي 7.
استخدم المعادلة لـ pKa لتحديد قيمة Ka. معادلة pKa هي pKa = - log (Ka). لذلك ، 10 ^ (-pKa) = كا. إذا كانت pKa 7 ، فعندئذٍ 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. قيمة Ka على الرسم البياني المعايرة هي Ka = 1.0 x 10 ^ -7.