المحتوى
العائد النظري هو كمية المنتجات التي ينتجها التفاعل الكيميائي ، بشرط ألا يضيع أي من المواد المتفاعلة ويكتمل التفاعل بالكامل. معرفة العائد النظري يساعد على تحديد كفاءة ردود الفعل. من المهم معرفة ذلك على أي مستوى ، من بداية طلاب الكيمياء إلى الكيميائيين الصناعيين الذين يسعون إلى تحقيق أقصى قدر من الأرباح. يبدأ حساب العائد النظري الأساسي بمعادلة التفاعل الكيميائي ، ويأخذ في الاعتبار الكميات المولية من المواد المتفاعلة والمنتجات ، ويحدد ما إذا كان هناك ما يكفي من كل مادة مفاعلة حتى يتم استخدامها جميعًا.
الخطوة 1
تحديد عدد الشامات من كل المتفاعلة. بالنسبة للمواد الصلبة ، قسّم كتلة المادة المتفاعلة المستخدمة في وزنها الجزيئي. بالنسبة للسوائل والغازات ، اضرب الحجم حسب الكثافة ثم قسّمه على الوزن الجزيئي.
الخطوة 2
اضرب الوزن الجزيئي بعدد المولات في المعادلة. المادة المتفاعلة التي لديها أصغر عدد من الخلد هي كاشف الحد.
الخطوه 3
حساب العائد الخلد النظري باستخدام المعادلة الكيميائية. اضرب النسبة بين كاشف الحد والمنتج بواسطة عدد مولات كاشف الحد المستخدم في التجربة. على سبيل المثال ، إذا كانت المعادلة الخاصة بك هي 4Al + 3O2 تعطي 2 Al2O3 ، وكان Al هو كاشف الحد الخاص بك ، فسوف تقسم عدد المولات المستخدمة بواسطة اثنين لأن الأمر يتطلب أربعة مولات من Al لتصنع مولين من Al2O3 ، أي نسبة اثنين إلى واحد.
الخطوة 4
اضرب عدد مولات المنتج بالوزن الجزيئي للمنتج لتحديد المحصول النظري. على سبيل المثال ، إذا أنشأت 0.5 مول من Al2O3 ، فإن الوزن الجزيئي لـ Al2CO3 هو 101.96 جم / مول ، وبالتالي ستحصل على 50.98 جرام كحصيلة نظرية.