المحتوى
يحتوي كل مركب كيميائي على مزيج من الذرات ، وإحدى الطرق لفهم النسبة المئوية النظرية هي مساواة النسبة المئوية لعنصر معين في المركب. لا تعتمد هذه النسبة المئوية على أعداد الذرات ، ولكن على الكتلة الكلية للعنصر بالنسبة إلى كتلة المركب.
هناك طريقة أخرى لفهم النسبة المئوية النظرية وهي وجود تفاعل كيميائي. في أي رد فعل ، يجب الحفاظ على الكتلة المولية الكلية لكل عنصر من عناصر التفاعل. يمكنك حساب كتلة كل منتج طالما أنك تعرف الصيغ الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة والمنتجات. هذا هو العائد النظري لهذا المنتج. العائد الفعلي هو دائما تقريبا أقل لعدد من الأسباب. تمنحك نسبة العائد الفعلي إلى العائد النظري كمية تسمى العائد في المئة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
لحساب النسبة المئوية النظرية لعنصر ما في المركب ، قسّم الكتلة المولية للعنصر على كتلة المركب واضربه في 100. في التفاعل الكيميائي ، يكون العائد المئوي للمنتج هو محصوله الفعلي مقسوماً على محصوله النظري وضرب 100.
حساب النسبة النظرية للعنصر
لحساب النسبة المئوية النظرية لكل عنصر في المركب ، يجب أن تعرف الصيغة الكيميائية للمركب. مع العلم بذلك ، يمكنك حساب كتلة المركب من خلال البحث عن الكتل الذرية لكل عنصر من العناصر وإضافتها معًا. إذا كان عنصر يحتوي على أحد الرموز التالية للرمز الخاص به ، فاضرب كتلة هذا العنصر في الرمز قبل القيام بالجمع. بمجرد معرفة كتلة المركب ، تقوم بحساب النسبة المئوية النظرية لكل عنصر عن طريق قسمة الكتلة الذرية لهذا العنصر - مضروبة في الحرف الذي يتبعه في الصيغة - على كتلة المركب والضرب في 100.
مثال: ما هي النسبة المئوية النظرية للكربون في الميثان (CH4)?
أوجد الجماهير في الجدول الدوري. تبلغ الكتلة الذرية لمول واحد من الكربون (C) 12.01 جم ، بينما تبلغ الكتلة الهيدروجينية (H) 1.01 جم تقريبًا إلى مكانين.
مجموع كتل الكربون والهيدروجين. تذكر أن تضاعف كتلة الهيدروجين بمقدار 4 لأن هناك أربع ذرات هيدروجين في الجزيء ، كما هو موضح في الرمز المنخفض. هذا يعطي كتلة 16.05 جم لجزيء الميثان.
اقسم كتلة الكربون على كتلة الميثان واضربها في 100.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
لاحظ أنه على الرغم من احتواء الميثان على أربعة ذرات هيدروجين وذرة كربون واحدة فقط ، فإن الكربون يشكل ثلاثة أرباع المركب.
حساب نسبة العائد في رد فعل
تقوم بحساب العائد النظري لمنتج معين في رد فعل من المعادلة المتوازنة للتفاعل ، ويمكنك تحديد العائد الفعلي حسب التجربة. لا توجد طريقة للتنبؤ بالعائد الفعلي - عليك قياسه. العائد المئوية هو العائد الفعلي مقسومًا على العائد النظري مضروبًا في 100.
مثال: كربونات الكالسيوم3) يذوب في الماء لإنتاج بيكربونات الكالسيوم (CaO) وثاني أكسيد الكربون (CO2). إذا 16 غرام من CaCO3 العائد 7.54 غرام CaO ، ما هو العائد في المئة من CaO؟
المعادلة المتوازنة للتفاعل هي: CaCO3 -> CaO + CO2.
اقسم الكتلة المقاسة لكربونات الكالسيوم (16 جم) على الكتلة المولية للمركب (100 جم) للحصول على 16 ÷ 100 = 0.16 مول.
وفقا للمعادلة ، واحد الخلد من CaCO3 ينتج مول واحد من CaO ، لذلك 0.16 مول من CaCO3 ينتج 0.16 مول من كا. الكتلة المولية لـ CaO هي 56 جم ، لذلك 0.16 مول من المركب = 56 جم × 0.16 = 8.96 جم.
في هذه التجربة ، تم استرداد 7.54 غرام فقط من CaO ، وبالتالي فإن العائد المئوي هو:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%