يتم قياس القابلية للذوبان إما بالغرامات لكل 100 غرام من المذيب - g / 100 جم - أو عدد الشامات لكل 1 لتر من المحلول. على سبيل المثال ، احسب قابلية ذوبان نترات الصوديوم ، NaNO3إذا تم إذابة 21.9 جم من الملح في 25 جم ماء. استنادا إلى هذا الحساب ، فإن الحجم النهائي لل NaNO3 حل المشبعة هو 55 مل. تشير الذوبان إلى الحد الأقصى لمقدار المادة التي يمكن إذابتها في مذيب عند درجة حرارة معينة. مثل هذا الحل يسمى المشبعة.
اقسم كتلة المركب على كتلة المذيب ثم اضرب 100 غرام لحساب القابلية للذوبان في جم / 100 جم. ذوبان NaNO3= 21.9g أو NaNO3 × 100 جم / 25 جم = 87.6.
احسب الكتلة المولية للمركب المذاب كمجموع كتلة جميع الذرات في الجزيء. وترد الأوزان الذرية للعناصر المقابلة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. (انظر الموارد). في المثال ، سيكون: Molar mass NaNO3= M (Na) + M (N) +3 x M (O) = 23 + 14 + 3x16 = 85 جم / مول.
اقسم كتلة المركب المذاب على كتلته المولية لحساب عدد الشامات. في مثالنا ، سيكون هذا: عدد الشامات (NaNO)3) = 21.9 جم / 85 جم / مول = 0.258 مول.
اقسم عدد الشامات على حجم المحلول بالتر لحساب قابلية الذوبان في الخلد / لتر. في مثالنا ، حجم المحلول هو 55 مل أو 0.055 لتر. قابلية ذوبان NaNO3 = 0.258 مول / 0.055 لتر = 4.69 مول / لتر.