المحتوى
معادلة الغاز المثالية التي تمت مناقشتها أدناه في الخطوة 4 كافية لحساب ضغط غاز الهيدروجين في الظروف العادية. أعلى من 150 رطل / بوصة (عشرة أضعاف الضغط الجوي العادي) ومعادلة فان دير فال قد تحتاج إلى التذرع لحساب القوى الجزيئية والحجم المحدود للجزيئات.
قياس درجة الحرارة (T) ، وحجم (V) ، وكتلة غاز الهيدروجين. تتمثل إحدى طرق تحديد كتلة الغاز في إخلاء وعاء خفيف ولكن قوي تمامًا ، ثم وزنه قبل وبعد إدخال الهيدروجين.
تحديد عدد الشامات ، ن. (الشامات هي طريقة لحساب الجزيئات. جزيء واحد من مادة يساوي 6.022 × 10 ^ 23 جزيئات.) الكتلة الجزيئية لغاز الهيدروجين ، كونه جزيء ثنائي الذرة ، هي 2.016 جم / مول. وبعبارة أخرى ، فإن الكتلة المولية لذرة منفردة ، وبالتالي ضعف الوزن الجزيئي لـ 1.008 amu. لإيجاد عدد الخلد ، قسّم الكتلة بالجرام على 2.016. على سبيل المثال ، إذا كانت كتلة غاز الهيدروجين 0.5 جرام ، فإن n تساوي 0.2480 مول.
تحويل درجة الحرارة T إلى وحدات كلفن بإضافة 273.15 إلى درجة الحرارة في مئوية.
استخدم معادلة الغاز المثالية (PV = nRT) لحل الضغط. n هو عدد الشامات و R هو ثابت الغاز. يساوي 0.082057 لتر / متر مول K. لذلك ، يجب عليك تحويل وحدة التخزين الخاصة بك إلى لتر (L). عندما تحل للضغط P ، سيكون في الأجواء. (التعريف غير الرسمي لجو واحد هو ضغط الهواء عند مستوى سطح البحر).