كيفية حساب pKa من الخليك

المحتوى

• نصائح

ثابت تفكك الحمض ، أو كا ، هو مقياس لقوة الحمض ، أي كيف يتبرع بسهولة بأيون الهيدروجين أو البروتون. السجل السلبي للكا هو pKa. غالبًا ما تستخدم قيم pKa لأنها أبسط للكتابة من قيم Ka ، والتي عادةً ما تكون صغيرة جدًا ويجب كتابتها باستخدام تدوين علمي. يمكنك العثور على كا باستخدام البيانات التجريبية ؛ إذا طُلب منك حساب pKa لحمض الأسيتيك كجزء من الواجب المنزلي لفصل كيميائي للمبتدئين ، يمكنك اتباع الخطوات البسيطة الموضحة أدناه.

اكتب المعلومات التي يجب أن تبدأ بها. عادةً ما يعطيك سؤال الواجب المنزلي أو اختبار المسابقة في فصل كيميائي للمبتدئين درجة الحموضة في المحلول وتركيز حمض الأسيتيك في وحدات من الشامات لكل لتر.

حوّل درجة الحموضة إلى تركيز أيون الهيدروجين باستخدام المعادلة التالية: أو تركيز أيون الهيدروجين = 10 إلى الرقم الهيدروجيني. إذا كان الرقم الهيدروجيني هو 2 ، على سبيل المثال ، فإن تركيز أيون الهيدروجين هو 10 إلى السلبي 2. لاحظ أنه في الكيمياء ، غالباً ما يتم الإشارة إلى تركيز المادة في المحلول عن طريق كتابة صيغة المادة بين قوسين.

اكتب معادلة التوازن الثابت لثابت التفكك. المعادلة هي كالتالي: Ka = / ، حيث يكون تركيز أيونات الأسيتات ، هو تركيز حمض الأسيتيك وهو تركيز أيونات الهيدروجين.

قم بعمل افتراض لحل المعادلة. على الرغم من أن التحلل الذاتي للماء يسهم في عدد قليل من أيونات الهيدروجين ، إلا أن هذه الكمية لا تذكر إلى حد ما ، لذا لجعل حسابنا أبسط ، نفترض أن جميع أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول قد تم التبرع بها بواسطة جزيئات حمض الأسيتيك. هذا يعني أن تركيز أيونات الأسيتات وتركيز أيونات الهيدروجين هي نفسها. بناءً على هذا المنطق ، يمكننا أيضًا طرح تركيز أيون الهيدروجين من تركيز حمض الأسيتيك البادئًا لإيجاد تركيز حمض الأسيتيك في حالة توازن.




قم بتوصيل تركيز خلات وتركيز أيون الهيدروجين وتركيز حمض الخليك في معادلة التوازن الثابت للعثور على كا.

خذ السجل السلبي للكا للعثور على pKa والإجابة لمشكلة واجبك.

نصائح