كيفية حساب PH من هيدروكسيد الصوديوم

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• حساب المولية
• تأين هيدروكسيد الصوديوم
• حساب درجة الحموضة

يخبرك مقياس درجة الحموضة ، الذي يتراوح من 0 إلى 14 ، كيف يكون المحلول الحمضي أو القلوي. درجة الحموضة أقل من 7 حمضية ، بينما درجة الحموضة أعلى من 7 قلوية. من الناحية الرياضية ، يكون الرقم الهيدروجيني هو اللوغاريتم السلبي للتركيز المولي لأيونات الهيدروجين في المحلول. سيخبرك شريط اختبار الأس الهيدروجيني أن هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) عبارة عن قلوي قوي ، ولكن لحساب درجة الحموضة بالضبط ، يجب عليك تحديد مولاته أولاً.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

سيخبرك استخدام شريط مؤشر الأس الهيدروجيني أن هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) عبارة عن قلوية قوية. هذا يعني أنه يحتوي على درجة الحموضة في اتجاه الطرف العلوي من مقياس درجة الحموضة ، والتي تتراوح من 0 إلى 14. لحساب درجة الحموضة بالضبط ، وحدد مولات الحل ، ثم تطبيق ذلك على صيغة الرقم الهيدروجيني.

حساب المولية

Molarity (M) هو تركيز المحلول معبراً عنه بعدد مولات المذيب لكل لتر من المحلول ، باستخدام الصيغة M = محلول مولات المذيب. الخطوة الأولى هي حساب عدد الشامات من المذاب الحاضر. إذا قمت بإذابة 1 غرام من هيدروكسيد الصوديوم في كمية كافية من الماء لإنشاء ما مجموعه 250 مل من المحلول ، فقم بحساب عدد مولات المذاب الموجود بالغوص في كتلة هيدروكسيد الصوديوم بواسطة الكتلة الجزيئية للمركب. الكتلة الجزيئية من هيدروكسيد الصوديوم هي 40 ، لذلك تنجح في 1 1 40 = 0.025.

بعد ذلك ، احسب عدد لترات الحل الحالي. في هذا المثال ، لديك 250 مل من الحل. حوّل إلى لتر بتقسيمه على 1000 ، لأنه يوجد 1000 ملليلتر في لتر واحد. التدرب على 250 ÷ 1000 = 0.25.

بعد ذلك ، قسّم عدد مولات المذاب على عدد لترات الحل. التدرب على 0.025 ÷ 0.25 = 0.1. حلاوة محلول NaOH هو 0.1 م.

تأين هيدروكسيد الصوديوم

التأين هو إضافة أو إزالة إلكترون لإنشاء أيون. فقدان الإلكترون يخلق أيونًا إيجابيًا ، وكسب الإلكترون يخلق أيونًا سالبًا. يؤدي محلول مائي من NaOH (NaOH + H2O) إلى Na + و OH-ions. لأن NaOH هو قاعدة قوية ، فإنه يتأين بالكامل في الماء. هذا يعني أن 0.1 مول سوف ينفصل إلى 0.1 مول من Na + و OH-.

حساب درجة الحموضة

لحساب الرقم الهيدروجيني ، قم بتطبيق الصيغة pOH = -log. التدرب على التدريبات = 1. بعد ذلك ، قم بتطبيق الصيغة pH + pOH = 14. لعزل الرقم الهيدروجيني ، تجريب 14 - 1 = 13. الرقم الهيدروجيني لمحلول NaOH هو 13.