المحتوى
الأسمولية هي مقياس تركيز المادة المذابة في المحلول. وهو بالتحديد مقياس لعدد مولات جزيئات المذاب في حجم معين من المحلول ويشبه المولي ، الذي يقيس عدد مولات المذاب في حجم معين من المحلول. يمكن حساب الأسمولية من معامل التناضح ، وعدد الجسيمات التي ينفصل المذاب فيها ، والمول من المذاب.
الخطوات
صف الفرق بين الأسمولية والشولية. هذا التمييز يرجع إلى حقيقة أن بعض المذيبات تنفصل عند حلها ، بينما لا ينحل البعض الآخر. على سبيل المثال ، ينحل ملح الطعام (NaCl) إلى أيونات مكوناته (Na + و Cl-) عندما يذوب. من ناحية أخرى ، لا ينفصل الجلوكوز إلى جزيئات أصغر عندما يذوب.
تحديد وحدات الأسمولية. يقاس الأسموليت في أوسمولس المذاب لكل لتر من المحلول (أوسمول / لتر). يمكن وصف osmole بشكل غير رسمي على أنه عدد مولات المكونات الذائبة في المحلول.
وصف معامل التناضح هذه القيمة هي انحراف حل الاختبار عن الحل المثالي. الحساب الكامل للمعامل الاسموزي معقد ، لكنه درجة تفكك المذاب في الحالات البسيطة. وبالتالي سيكون لمعامل الاسموزي نطاق من 0 إلى 1 في هذه الحالات ، بحيث يكون معامل الاسموزي 1 عندما يتم إذابة المذاب بالكامل.
حساب الأسمولية من القيم المرصودة. يمكن إعطاء الأسمولية لمحلول كمجموع (yi) (ni) (Ci) ، حيث yi هي المعامل الاسموزي للمذاب i ، n هو عدد الجسيمات التي تنفصل عنها وتكون Ci هي مذيب المذاب أنا.
قياس الأسمولية مباشرة مع مقياس التناضح. تقيس هذه الأجهزة الأسمولية لجزيئات معينة ، مثل تلك التي تقلل من ضغط بخار محلول أو تخفض نقطة التجمد في محلول ما.