المحتوى
يحتوي غاز الهيدروجين على الصيغة الكيميائية H2 والوزن الجزيئي لـ 2. هذا الغاز هو المادة الأخف وزنا بين جميع المركبات الكيميائية والعنصر الأكثر وفرة في الكون. جذب غاز الهيدروجين أيضًا اهتمامًا كبيرًا كمصدر محتمل للطاقة. يمكن الحصول على الهيدروجين ، على سبيل المثال ، عن طريق التحليل الكهربائي للماء. يمكنك حساب كمية الهيدروجين في الشامات إما من كتلة الغاز أو باستخدام قانون الغاز المثالي.
تعرف على قانون الغاز المثالي الذي يعطى كـ PV = nRT ؛ حيث يمثل "P" الضغط ، "V" هو الحجم ، "n" هو عدد مولات الغاز و "T" هي درجة الحرارة. تشير كلمة "R" إلى ثابت غاز المولي ، وهو 8.314472. يتيح لك ثابت الغاز العمل مع الوحدات القياسية من Kelvins للحصول على درجة الحرارة ، وشامات كمية الغاز ، والضغط في pascals والحجم بالأمتار المكعبة.
أضف القيمة 273.15 إلى درجة الحرارة في مئوية (C) لتحويلها إلى Kelvin (K).
على سبيل المثال ، إذا تم جمع الهيدروجين عند 20 درجة مئوية ، فإن درجة الحرارة هذه تقابل 293.15 (273.15 + 20) ك.
اضرب الضغط المعبر عنه شائعًا في الأجواء (atm) بمقدار 101،325 لتحويل الضغط إلى النظام الدولي لوحدات pascal (Pa).
على سبيل المثال ، إذا كان الغاز الذي تم جمعه تحت ضغط 2 atm ، فسيتم تحويله إلى 101،325 × 2 atm = 202،650 Pa.
تحويل حجم الغاز الذي تم جمعه إلى متر مكعب.
على سبيل المثال ، إذا تم إعطاء وحدة التخزين باللتر (L) ، فعليك تقسيمها على 1000. وبالتالي ، فإن 25 لترًا تقابل 0.025 (25/1000) متر مكعب.
ضرب الحجم والضغط وقسم المنتج على درجة الحرارة وثابت الغاز المولي لحساب الشامات من غاز الهيدروجين.
في المثال ، كمية الهيدروجين هي 202،650 × 0.025 / 293.15 × 8.314472 = 2.078 مول.
استخدم كتلة غاز الهيدروجين لحساب شامات الغاز مباشرة ؛ اقسم وزن الهيدروجين على كتلته المولية البالغة 2 جم / مول.
على سبيل المثال ، 250 غرام (غرام) من غاز الهيدروجين تقابل 250 جم / 2 جم / مول = 125 مول.