المحتوى
قد تكون هناك حاجة لطلاب المدارس الثانوية لخلط الحلول الكيميائية عند مواجهة التجارب المعملية. من المهم خلط المواد الكيميائية بشكل صحيح في محلول كيميائي مفيد. يتم حساب بعض الحلول كنسبة مئوية من الوزن ، وزن / حجم ، أو حجم النسبة المئوية ، حجم / حجم. ويستند آخرون على المولية أو الشامات لكل لتر. تسمى المادة الكيميائية المخففة أو الذائبة المذاب والوسط السائل هو المذيب. من المهم فهم الطرق المناسبة لخلط المواد الكيميائية في المحاليل إجراء تجربة معملية ناجحة.
الحلول على أساس النسبة المئوية
تحديد ما إذا كان يتم إعطاء الحل النسبة المئوية كـ w / v أو v / v. المحاليل التي تستند إلى قياسات w / v هي عمومًا مادة كيميائية صلبة مذابة في مذيب سائل مثل الماء. المحاليل المعتمدة على قياسات v / v سائلة مخففة إلى سائل.
احسب التخفيف المناسب للنسبة v / v باستخدام الصيغة C1V1 = C2V2 حيث C تمثل تركيز المادة المذابة ، وتمثل V حجمًا بالملليتر أو ملليلتر. ومن الأمثلة على ذلك الجمع بين 95 في المائة من الإيثانول والماء لخلط 100 مل من 70 في المائة من الإيثانول. الحساب هو 95 ٪ X V1 = 70 ٪ X 100ML. حجم غير معروف 73.6 مل من الإيثانول 95 في المئة مع 26.4 مل من الماء لجعل 100 مل.
صب السائل المذاب في اسطوانة متدرجة أو قارورة الحجمي قبل إضافة المذيبات. تستخدم الأسطوانات المتدرجة والقارورة الحجمي لأن القياسات أكثر دقة من الأكواب. تستخدم الأكواب بشكل عام للأحجام التقريبية والخلط.
وزن المواد الكيميائية الصلبة المناسبة لخلط حل ث / الخامس. محلول 10 في المئة يساوي 10 غرام من المواد الكيميائية الجافة في الحجم النهائي من 100 مل. المذاب يضيف الحجم ويعتبر في الحجم النهائي للحل.
أضف المذاب الصلب في الدورق أولاً قبل إضافة المذيب. هذا سوف تجنب إضافة المذيبات الزائدة إلى الحل. يجب أن تسمح للذوبان الجاف بالمذاب أولاً قبل إضافة الحجم الكلي. صب الحل في اسطوانة متدرجة أو قارورة الحجمي وإضافة المذيبات لتحقيق الحجم النهائي.
حلول محسوبة باستخدام المولية
حدد ما إذا كان المذاب صلبًا أو سائلاً. بشكل عام ، يتم توفير المولية ، أو M ، من مذيب سائل وقد تتطلب تخفيفًا بسيطًا فقط. تتطلب المادة المذابة الصلبة قياس وزن دقيق.
حساب التخفيف المذاب السائل باستخدام صيغة C1V1 = C2V2. سيتم احتساب تمييع كلوريد الصوديوم 5M ، كلوريد الصوديوم ، لصنع 100 مل من محلول M على أنه 5M X V1 = 1M X 100 مل. قيمة V1 هي 20 مل مع 80 مل ماء للحجم النهائي من 100 مل.
صب السائل المذاب في اسطوانة متدرجة أو قارورة الحجمي قبل إضافة المذيبات. ثم أضف المذيبات لتحقيق الحجم المطلوب.
تحديد الوزن الجزيئي ، ميغاواط من المذاب الجاف. سيتم توفير الوزن الجزيئي في الحاوية الكيميائية وأوراق بيانات سلامة المواد ، أو MSDS. الوزن الجزيئي يساوي 1 الخلد. كلوريد الصوديوم له وزن جزيئي 58.4 جرام. لذلك ، فإن 58.4 جرام مذاب في إجمالي حجم 1 لتر يساوي حل 1M.
حساب الوزن غرام من المذاب لجعل 1 لتر من الحل. يمكنك حساب وزن الجرام من مولية معينة من الحل باستخدام صيغة MW X molarity. يتطلب محلول 2 م من كلوريد الصوديوم 58.4 جرام × 2 متر ، أو 116.8 جرام في 1 لتر.
تحديد الحجم الكلي المطلوب للتجربة. الطريقة التجريبية لا تتطلب بالضرورة 1 لتر من المحلول. قد يتطلب فقط 100 مل أو 0.1 لتر. وزن الجرام المطلوب لمزج محلول كلوريد الصوديوم 2 م في 100 مل هو 0.1 لتر × 116.8 جرام ، أو 11.7 جرام من كلوريد الصوديوم.
أضف المذاب الصلب إلى دورق أولاً قبل إضافة المذيب. أضف مذيبًا كافيًا للسماح للذوبان بالذوبان. صب المحلول في اسطوانة متدرجة أو قارورة حجمية وأضف المذيبات لتحقيق الحجم النهائي.
ضبط درجة الحموضة من الحل
قياس درجة الحموضة من الحل النهائي باستخدام متر الرقم الهيدروجيني أو ورقة الرقم الهيدروجيني. يوفر عداد الأس الهيدروجيني القياس الأكثر دقة. ومع ذلك ، يمكن أن تكون درجة الحموضة ورقة كافية إذا كان متر غير متوفر. مثال على العازلة هو كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم في الماء.
حدد ما إذا كان الرقم الهيدروجيني أعلى أو أقل أو أقل حمضية من الرقم الهيدروجيني المطلوب. يذوب كلوريد الصوديوم في الماء لإعطاء درجة الحموضة المحايدة 7.
أضف كاشف لتغيير الرقم الهيدروجيني إلى القيمة المطلوبة. يجب أن يكون الكاشف المستخدم لتغيير درجة الحموضة مخففًا إلى حد ما ولا يغير التركيب الكيميائي للمحلول. سيُستخدم حمض الهيدروكلوريك ، 0.1 مل حمض الهيدروكلوريك ، لخفض الرقم الهيدروجيني وهيدروكسيد الصوديوم ، 0.1 م هيدروكسيد الصوديوم ، سوف يستخدم لرفع الرقم الهيدروجيني. الجمع بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم في الماء ينتج كلوريد الصوديوم.