تحتوي الأملاح المعروفة باسم الهيدرات على جزيئات من الماء مدمجة في هياكلها البلورية. إذا قمت بتسخين الملح المائي ، فيمكنك أن تتبخر المياه التي يحتوي عليها ؛ وتسمى البلورة الناتجة اللامائية ، وهذا يعني بدون ماء. الفرق في الكتلة بين الملح اللامائي والمائي يمنحك المعلومات التي تحتاجها للعثور على نسبة الماء في الهيدرات. إذا كنت قد أجريت بالفعل هذه التجربة ومعرفة كتلة كل من الأملاح المائية واللامائية ، فإن الحسابات بسيطة.
اطرح كتلة الملح اللامائي من كتلة الملح المائي. على سبيل المثال ، إذا كان لديك عينة من كبريتات النحاس (II) التي تزن 25 غراما قبل تسخينها و 16 غراما بعد ذلك ، قم بطرح 16 من 25 للحصول على 9 غرامات.
اقسم هذا الاختلاف على كتلة الملح المائي. واستمرارًا للمثال ، نقسم 9 غرامات على 25 غراما للحصول على 36 في المائة. هذه هي النسبة المئوية من الماء في الهيدرات ، لذلك فإن أول شيء قد تحتاج إلى حسابه ؛ ومع ذلك ، يمكننا حساب بعض المعلومات الأخرى كذلك.
تحديد الكتلة المولية للملح اللامائي باستخدام الجدول الدوري. يسرد الجدول الدوري الكتلة المولية لكل عنصر. اضرب الكتلة المولية لكل عنصر في مركبك بعدد المرات التي يظهر بها في مركبتك للحصول على الكتلة المولية للمركب.
على سبيل المثال ، الصيغة الكيميائية لكبريتات النحاس اللامائية (II) هي Cu (SO)4). الكتلة المولية لهذا المركب تساوي الكتلة المولية للنحاس بالإضافة إلى الكتلة المولية للكبريت زائد أربعة أضعاف الكتلة المولية للأكسجين (نظرًا لوجود أربع ذرات أكسجين في الجزيء). إذا نظرنا إلى الجماهير المولية لكل منها على الجدول الدوري ، نجد ما يلي:
63.55 + 32.06 + (4 × 16) = 159.61 جرام لكل مول
اقسم كتلة عينة الملح اللامائية (المدفأة) على الكتلة المولية للمركب اللامائي للحصول على عدد مولات المركب الموجود. في مثالنا ، 16 جرام / 160 جرام لكل مول = 0.1 مول.
قم بتقسيم كتلة الماء المفقودة عند تسخين الملح بواسطة الكتلة المولية للماء ، حوالي 18 جرامًا لكل مول. في مثالنا ، فقدنا 9 غرامات من الماء ؛ إذا قسمنا 9 على 18 ، فسوف نفقد 0.5 مول من الماء.
قسّم عدد مولات الماء المفقودة على عدد مولات الملح اللامائي للحصول على نسبة جزيئات الماء إلى وحدات الصيغة. في مثالنا ، 0.5 مول من الماء ÷ 0.1 مول كبريتات النحاس = نسبة 5: 1. هذا يعني أنه لكل وحدة من CuSO4 الحالية ، لدينا 5 جزيئات من الماء.