المحتوى
الجسيمات دون الذرية هي البروتونات الفردية والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون من تكوين الذرات. بمساعدة الجدول الدوري للعناصر ، يمكننا حساب عدد الجزيئات دون الذرية الموجودة في ذرة معينة. توجد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة بينما تحيط الإلكترونات بالنواة. عادة ما يتم إعطاء الكتلة الذرية أو عدد الكتلة كعدد عشري ، وذلك بسبب عدد النظائر الموجودة والوفرة النسبية. تحتوي بعض النظائر المعروفة على عدد معين من النيوترونات وهي مفيدة عند الحديث عن المواد المشعة.
الحسابات دون الذرية الأساسية
تحديد موقع العدد الذري لعنصر معين في الجدول الدوري ؛ هذا هو عدد البروتونات الموجودة في النواة. وعادة ما يتم سردها أعلى رمز العنصر. تعتمد هوية العنصر على عدد البروتونات الموجودة في النواة.
تحديد عدد الإلكترونات باستخدام الرقم الذري. للذرة شحنة محايدة ، لذا فإن الشحنات الموجبة والسالبة متساوية مع بعضها البعض. العدد الذري هو أيضًا عدد الإلكترونات.
احسب عدد النيوترونات بأخذ عدد الكتلة وطرح عدد البروتونات الموجودة في النواة. عادةً ما يقع رقم الكتلة أسفل رمز العنصر ويمثل مقدار وزن العنصر بالجرامات المعطاة لخلد المادة. بما أن الكتلة مركزية في النواة ، فإن البروتونات والنيوترونات فقط هي التي تساهم في زيادة الكتلة.
حسابات النظائر
حدد موقع الرقم الذري لعدد البروتونات والإلكترونات الموجودة في الذرة على الجدول الدوري. عدد البروتونات والإلكترونات يساوي العدد الذري.
احسب عدد النيوترونات بطرح الرقم الذري من عدد النظائر. على سبيل المثال ، يحتوي Carbon 14 على كتلة نظيرية تتكون من 14 و 6 بروتونات ، وبالتالي فإن عدد النيوترونات يساوي 8.
النظائر هي العناصر التي تختلف في الكتلة. بما أن الكتلة مشتقة من النواة والبروتونات تعطي هوية العنصر ، فإن عدد النيوترونات يختلف في النظائر.