المحتوى
حرارة الاحتراق هي كمية الحرارة أو الطاقة اللازمة لحرق شيء ما. تعلم قياس وحساب حرارة احتراق المواد المختلفة هي تجربة تعليمية شائعة وقيمة لطلاب الكيمياء. يساعد الطلاب على فهم كيفية تحديد الطاقة التي تدخل في تفاعل كيميائي من خلال تجربة عملية. يمكن أن تترجم هذه المعرفة إلى فهم أفضل للتفاعلات الكيميائية ، مثل حرق الوقود في السيارة إلى طاقة أو السعرات الحرارية من الغذاء إلى طاقة للجسم. استخدم هذه التجربة المصممة بأدوات بسيطة لحساب حرارة احتراق شمع البارافين.
تجربة
قم بقياس 100 مل من الماء واسكبه في علبة صودا فارغة. قم بتعليق مقياس الحرارة في الماء باستخدام Sticky Tack في الشفة لتثبيته في مكانه. يجب ألا يلمس مقياس الحرارة أسفل العلبة أو جوانبها. هذا الجهاز يسمى المسعر.
قطع الصودا الأخرى يمكن 1 أو 2 بوصة من القاع. رمي بعيدا الأعلى. قياس كتلة الجزء السفلي من العلبة الصودا. قياس كتلة الشمعة ، ووضعها في أسفل علبة الصودا.
تحقق من درجة حرارة الماء. قم بإضاءة شمعة البارافين ، وعقد المسعر الخاص بك بالملاقط ، انقله فوق البارافين المحترق بدرجة عالية بما يكفي بحيث يوجد كمية كافية من الأكسجين للحفاظ على النار مشتعلة. احرص على عدم لمس العلبة أو حرق نفسك.
راقب مقياس الحرارة ولاحظ درجة الحرارة عندما تتوقف الشمعة عن الاحتراق. قم بقياس كتلة الشمعة الموجودة في أسفل الصودا وطرح كتلة الجزء السفلي من الصودا كما تم قياسها في الخطوة 2.
العمليات الحسابية
اطرح كتلة الشمعة النهائية من كتلة الشمعة الأولية لحساب إجمالي الكتلة المحروقة. اطرح درجة الحرارة الأولية من درجة الحرارة النهائية لقياس التغير في درجة الحرارة.
افترض 1 مل من الماء يساوي غرام واحد ؛ لذلك ، استخدمت هذه التجربة 100 جرام من الماء ، وتستغرق 4.18 جول (J) لرفع 1 غرام من الماء 1 درجة مئوية. اضرب جرامات الماء عن طريق التغير في درجة الحرارة بمقدار 4.18 ياء لقياس إجمالي الطاقة الحرارية التي استغرقتها لرفع درجة الحرارة إلى أعلى نقطة لها في جول.
قسّم الطاقة الحرارية الناتجة عن الكتلة (بالجرامات) من الشمعة التي تم حرقها لحساب حرارة احتراق شمع البارافين المعبر عنه بـ J / g.