المحتوى
إن موصلية المحلول (ك) تتناسب مع كمية الأيونات الذائبة التي يحتويها المحلول. يحمل التيار الكهربائي الأيونات الموجبة والسالبة المذابة ، وكلما زاد عدد الأيونات ، زاد التيار الكهربائي. بالإضافة إلى كمية الأيونات الموجودة في المحلول ، فإن نوع الأيونات يحدث فرقًا أيضًا في التوصيل للحل. تعد الشوارد القوية (الذائبة بدرجة عالية) أفضل الموصلات. الأيونات مع أكثر من تهمة واحدة تحمل أيضا أكثر حداثة.
الخطوة 1:
الحصول على التوصيل المولي (ثابت) للمادة الكيميائية المذابة في الحل. الموصلية المولية هي مجموع الموصلية المولية للأنيون والكاتيون المضافة معًا. لاحظ أن الأنيون له قيمة موصلة سلبية وبالتالي فإن النتيجة النهائية هي حقًا اختلاف في التوصيل المولي للنوعين. الموصلية المولية هي قيم نظرية تعتمد على التوصيلية لمحلول غير محدود.
الخطوة 2:
تحديد حجم الحل الخاص بك. هذا يجب أن يكون في لتر. ملاحظة: يجب تحديد الحجم بعد إضافة المنحل بالكهرباء.
الخطوه 3:
تحديد الكمية المولية للكهارل الخاص بك (الأنواع الجزيئية التي تضاف إلى المذيب). إذا كنت تعرف عدد غرامات الإلكتروليت التي تمت إضافتها ، فاقسم هذا الوزن على الوزن الجزيئي للإلكتروليت للحصول على مولات الإلكتروليت.
الخطوة 4:
تحديد تركيز الحل الخاص بك. ويرد التركيز في الشامات لكل لتر. اقسم عدد الشامات التي تم الحصول عليها في الخطوة 3 على الحجم الذي تم الحصول عليه في الخطوة 2 للحصول على التركيز المولي للحل.
الخطوة 5:
تحديد تصرف الحل الخاص بك عن طريق ضرب الموصلية المولية من تركيز المولي. والنتيجة هي k ، التوصيل للحل.