كيفية حساب جرام من الكواشف في المنتج

تحوّل التفاعلات الكيميائية المواد المتفاعلة إلى منتجات ، ولكن عادةً ما تبقى بعض الكميات المتفاعلة في منتجات التفاعل. المواد المتفاعلة المتبقية غير المستخدمة في المنتجات تقلل من نقاوة عائد التفاعل. يشمل تحديد العائد المتوقع للتفاعل تحديد المادة المتفاعلة هي المادة المتفاعلة المقيدة للمعادلة. أي كمية من المواد المتفاعلة الأخرى بخلاف تلك اللازمة لتلبية متطلبات المعادلة الكيميائية ستبقى في المنتجات. وحدات قياس المواد المتفاعلة التي لا تتفاعل هي الشامات. لزيادة نقاء المنتج ، يجب أن تعرف مقدار المواد المتفاعلة التي يجب التخلص منها بالوزن.

قائمة المواد المتفاعلة للتفاعل الكيميائي الفائدة. هذه هي المواد المتفاعلة المحتملة المتبقية في المنتج بعد اكتمال التفاعل.

حساب الوزن الجزيئي لجميع المتفاعلات. أضف معًا الوزن الذري لكل ذرة في كل مادة متفاعلة. على سبيل المثال ، بالنسبة للتفاعل الكيميائي الذي يتضمن CaCO3 و HCl ، احسب الوزن الجزيئي لكلا المفاعلين. الوزن الجزيئي لـ HCl يساوي إضافة الأوزان الذرية للهيدروجين والوزن الذري للكلور ، مما يؤدي إلى 1.008 + 35.453 = 36.461 جم / مول. الوزن الجزيئي لـ CaCO3 يساوي إضافة الأوزان الذرية للكالسيوم والكربون وثلاثة أضعاف الوزن الذري للأكسجين ، مما يؤدي إلى 40.078 + 12.011 + 3 * 15.999 = 100.086 جم / مول.

تحديد نسبة الخلد لكل المتفاعلة. تحدد نسبة الخلد عدد شامات المفاعل الواحد المطلوبة لرد الفعل إلى الاكتمال. بمتابعة المثال ، ما هي نسبة الخلد لـ CaCO3 و HCl في المعادلة: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. نسبة الخلد لـ CaCO3 هي 1 مولي يتطلب CaCO3 جزيئين من حمض الهيدروكلوريك ، وبالتالي ، فإن النسبة هي من 1 إلى 2. بالنسبة إلى حمض الهيدروكلوريك ، يتطلب 1 مول من حمض الهيدروكلوريك 1/2 مول من CaCO3 لتفاعل كامل ، وبالتالي ، فإن نسبة حمض الهيدروكلوريك هي 1 إلى 1/2.




تحديد الكاشف الحد للتفاعل. المادة الفعالة المتفاعلة للمعادلة هي المادة المتفاعلة المستخدمة بالكامل أثناء التفاعل. باستخدام نسبة الخلد وكميات البدء من المواد المتفاعلة ، يمكنك العثور على المادة المتفاعلة هي المادة المتفاعلة المقيدة. مع الاستمرار في المثال ، افترض أن التفاعل يبدأ بـ 30.027 جرام من CaCO3 و 10.938 جرام من HCl. تحويل هذه القيم إلى الشامات عن طريق قسمة على الأوزان الجزيئية. هناك 0.300 مول من CaCO3 و 0.478 مول من حمض الهيدروكلوريك. وفقًا لنسبة الخلد لـ CaCO3 ، سيتطلب 0.300 جرام من CaCO3 0.600 جرام من حمض الهيدروكلوريك لتتفاعل تمامًا. لذلك ، حمض الهيدروكلوريك هو الحد المتفاعل.

قم بطرح مقدار كل مادة متفاعلة من كمية البداية للعثور على كمية الكواشف التي تزيد عن الاحتياجات. باستخدام نسبة الخلد للهيدروكلوروفلوروكربون ، يتطلب 0.478 مول من HCL 0.239 مول من CaCO3 للتفاعل الكامل. كمية CaCO3 الزائدة تبدأ بمبلغ ناقص المبلغ النهائي. كمية CaCO3 في المنتج هي 0.300 - 0.239 = 0.061 مول من CaCO3.

تحويل كمية كل فائض المتفاعل إلى غرام باستخدام وزنه الجزيئي. الوزن يساوي الوزن الجزيئي مضروبا في عدد الشامات. CaCO3 هو المادة الوحيدة الزائدة المتفاعلة في هذا المثال ، وبالتالي فإن كمية CaCO3 هي 100.089 * 0.061 = 6.105 جرام.