في العلوم ، يكون الوزن المكافئ للمحل هو الوزن الجزيئي للمادة المذابة ، أو الذائبة ، في غرام مقسومًا على تكاثر المذاب. يتنبأ الوزن المكافئ بكمية المادة التي تتفاعل مع ذرة واحدة من الهيدروجين في تحليل قاعدة الحمض مثل المعايرة. يمكنك حسابه بسهولة ، طالما أنك تعرف الأوزان الجزيئية للمركبات المشاركة في التفاعل.
أوجد الوزن الجزيئي للمركب المستخدم في التفاعل الكيميائي من خلال البحث في الجدول الدوري عن الوزن الجزيئي لكل عنصر وضربه بعدد العنصر في المركب قبل إضافة جميع الأوزان الجزيئية معًا. على سبيل المثال ، يبلغ الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم NaCl 22.990 + 35.453 أو 58.443.
تحديد تكافؤ المجمع. يشير التكافؤ إلى عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن ترتبط بالمركب. يتحدد بالعلاقة بين العناصر في المركب. بالنسبة لكلوريد الصوديوم ، فإن التكافؤ هو 1 لأن ذرة الهيدروجين واحدة فقط يمكنها الارتباط مع كلوريد الصوديوم. له2وبالتالي4، أو حمض الكبريتيك ، التكافؤ هو 2 لأن اثنين من ذرات الهيدروجين ترتبط مع كبريتات ، أو SO4.
اقسم الوزن الجزيئي على التكافؤ لحساب الوزن المكافئ. الوزن المكافئ لـ NaCl هو 58.443 / 1 أو 58.443