يستخدم الكيميائيون وحدات مكافئة ، أو ما يعادلها ، للتعبير عن مساهمة حمض أو قاعدة في الحموضة الكلية أو قلوية المحلول. لحساب درجة الحموضة في محلول - مقياس حموضة المحاليل - تحتاج إلى معرفة عدد أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول. الطريقة الأكثر شيوعًا لتحديد ذلك هي قياس كمية الحمض التي أضفتها إلى المحلول. لكن الأحماض المختلفة تساهم بأعداد مختلفة من أيونات الهيدروجين في محلول ما. على سبيل المثال ، يساهم حمض الهيدروكلوريك (HCL) بأيون واحد لكل جزيء من الحمض ، لكن حمض الكبريتيك (H2SO3) يساهم بأيونيين لكل جزيء حمض. لذلك ، يُقال إن إضافة جزيء واحد من HCL يكافئ إضافة أيون واحد ، ولكن إضافة جزيء واحد من H2SO4 يعادل إضافة أيونات 2. هذا يخلق الحاجة إلى "وحدة مكافئة".
النظر في الصيغة الكيميائية للحمض الذي تستخدمه. الأحماض القوية الأكثر شيوعا وصيغها هي:
الهيدروكلوريك: HCL Sufuric: H2SO4 الفوسفوريك: H3PO4 النيتريك: HNO3 الهيدروبروميك: HBr Hydroiodic: HI Perchloric: HCLO4 Chloric: HClO3
تحديد المكافئات الموجودة في 1 مول من كل حمض من خلال النظر في الرقم مباشرة بعد H في الصيغة الكيميائية لكل حمض. إذا لم يكن هناك رقم بعد H مباشرة ، فسيُفترض أن يكون الرقم 1. يكون عدد المعادل لكل مول من الحمض مساوياً لهذا الرقم. على سبيل المثال ، يحتوي حامض الكبريتيك على ما يعادل 2 المولي لأن هناك 2 بعد H في صيغته.
حدد عدد مولات الحمض التي قمت بإضافتها إلى محلول بضرب مولاته (M) في الحجم الذي أضفته. على سبيل المثال ، لنفترض أنك قمت بإضافة 0.3 لتر (L) من 0.5 مل من حامض الكبريتيك إلى محلول. عدد الشامات التي أضفتها سيكون:
عدد الشامات = 0.3 × 0.5 = 0.15 مول من حمض الكبريتيك
احسب عدد مكافئات الحمض التي أضفتها إلى المحلول بضرب عدد الشامات التي أضفتها بالمكافئات المرتبطة بكل جزيء من هذا الحمض. لأن حامض الكبريتيك ينتج 2 مكافئ لكل مول:
المكافئات = 0.15 مول / × 2 مكافئ / مول = 0.3 مكافئ
في مثالنا ، أضفت 0.3 مكافئ مولي من الحمض إلى المحلول.