المحتوى
عندما تقوم بخلط مادتين أو أكثر بمستويات تركيز مختلفة ، فإن الحل النهائي لا يعادل ببساطة مستويات تركيز المكونات الأصلية. تقود طبيعة التجربة المكونات المستخدمة ، بما في ذلك مستويات تركيزها الفردية. تمثل مستويات التركيز عادة نسبة مئوية من المكون الأصلي حسب حجم الحاوية ، لأنه لا توجد وحدات تركيز محددة.
على سبيل المثال ، إذا قمت بخلط 100 مل من تركيز 10 في المئة من المركب A مع 250 مل من تركيز 20 في المئة من نفس المركب ، وهي صيغة رياضية تتضمن التركيزات الأولية للحاليتين ، وكذلك حجم الحل النهائي يتيح لك معرفة التركيز النهائي في المئة من حجم الحل المدمج الجديد.
حدد حجم كل مادة مركزة مستخدمة في التجربة ، عن طريق تحويل نسبة التركيز إلى عشرية (أي القسمة على 100) ثم ضربها من خلال الحجم الكلي للمحلول. حساب حجم المركب A في التركيز الأول هو (10 ÷ 100) × 100 مل ، وهو 10 مل. حساب حجم المركب A في التركيز الثاني هو (20 ÷ 100) × 250 مل ، وهو 50 مل.
أضف هذه الكميات معًا لإيجاد الكمية الإجمالية للمركب A في الخليط النهائي: 10 مل + 50 مل = 60 مل.
أضف المجلدين معاً لتحديد الحجم الكلي للخليط النهائي: 100 مل + 250 مل = 350 مل.
استخدم الصيغة إكس = (ج ÷ الخامس) × 100 لتحويل التركيز (ج) وحجم (الخامس) من الحل النهائي لنسبة مئوية.
في المثال ، ج = 60 مل و الخامس = 350 مل. حل الصيغة أعلاه ل إكسوهو النسبة المئوية لتركيز الحل النهائي. في هذه الحالة، إكس = (60 مل ÷ 350 مل) × 100 ، لذلك إكس = 17.14 في المئة ، وهذا يعني التركيز النهائي للمحلول هو 17.14 في المئة.