المحتوى
كل رابطة بين ذرتين في جزيء لها طاقة مخزنة مرتبطة بها ، أو قيمة حرارية مرتبطة والتي يتم تحديدها تجريبياً. هذا الكالسيوم ، المقاس بالكيلو جول لكل مول (kj / mol) هو مقدار الطاقة اللازمة لكسر الرابطة وكذلك الطاقة المنبعثة عند تكوين الرابطة. أثناء التفاعل الكيميائي ، يتم إعادة ترتيب الذرات ، ويتم تكسير الروابط داخل جزيئات متفاعلة مع تكوين روابط جديدة لإنتاج جزيئات المنتج. تُستخدم قيم المحتوى الحراري السالب في حساب التغير الحراري (الطاقة) الذي يحدث أثناء التفاعل الكيميائي ، وذلك بطرح الكمية الإجمالية للطاقة المنتجة عندما تتشكل الروابط من الطاقة المستخدمة لكسر روابط الجزيئات المتفاعلة.
اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل. على سبيل المثال ، يتم إعطاء احتراق الهيدروجين والأكسجين ثنائي أكسيد الكربون لإنتاج الماء في صورة H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
موازنة المعادلة الكيميائية. في المثال أعلاه ، المعادلة المتوازنة لتكوين الماء هي H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g) ، والتي تبين النسبة المناسبة من الهيدروجين إلى الأكسجين إلى جزيئات الماء.
ارسم الصيغة الهيكلية لكل جزيء وحدد أنواع وعدد الروابط الموجودة في جانب المنتجات من التفاعل. على سبيل المثال ، الصيغة الهيكلية لـ H2 هي H-H و O2 هي O = O. نظرًا لوجود جزيئين هيدروجين ثنائي الذرة ، يوجد رابطان H-H وواحد O = O.
ارسم الصيغة الهيكلية لجانب المواد المتفاعلة وحدد نوع وعدد الروابط الموجودة. الصيغة الهيكلية للمياه هي H-O-H وهناك أربعة روابط H-O الكلية ، لأن هناك جزيئين من الماء في المعادلة المتوازنة.
البحث عن وتسجيل قيم المحتوى الحراري من السند من جدول البيانات لكل نوع من السندات في المعادلة المتوازنة. على سبيل المثال ، H-H = 436kJ / mol ، O = O = 499kJ / mol ، و H-) = 463kJ / mol.
اضرب المحتوى الحراري لكل نوع من الروابط بواسطة عدد هذا النوع من الروابط لكل من المواد المتفاعلة والمنتجات. على سبيل المثال ، 2 (436) + 499 -> 4 (463)
إضافة معا enthalpies السندات للمتفاعلات وتسجيل هذا الرقم. أضف معًا رابطة المحتوى للحصول على المنتجات واطرح هذا الرقم من إجمالي المواد المتفاعلة ، لإيجاد قيمة تغيير المحتوى الحراري للتفاعل. على سبيل المثال ، 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.