المحتوى
الخواص التجميعية
الماء مذيب ، بمعنى أنه سائل قادر على إذابة المواد الصلبة إلى محلول. وبشكل أكثر تحديداً ، الماء مذيب قطبي ، وهو الأفضل في إذابة الأملاح والجزيئات المشحونة الأخرى. عندما يذوب مذيب ، قطبي أو غير ذلك ، كمية كبيرة كافية من المواد الصلبة ، تبدأ زيادة الجزيئات الموجودة في المحلول في التأثير على تلك الخصائص الفيزيائية للمذيبات. تُعرف هذه الخصائص المتأثرة مجتمعة باسم "الخواص التصادمية" للمذيب. الخواص التصادمية تتوقف فقط على العدد الإجمالي للجزيئات الفردية. لا يؤثر الحجم الذري والجزيئي على التأثير الملحوظ.
بالنسبة للمياه ، فإن خاصية التجميع المعروفة هي انخفاض في درجة حرارة نقطة التجمد. على هذا النحو ، في درجات الحرارة شبه المتجمدة ، يقوم الناس بإلقاء الملح (وخاصة كلوريد الكالسيوم) على الأرض المحيطة بالمدخل لمنع أو إزالة الجليد. يذوب الملح في أيونات الكالسيوم والكلوريد في الماء ، مما يسمح للأخير بالبقاء سائلاً في درجات حرارة منخفضة أو منخفضة.
لماذا كلوريد الكالسيوم؟
تتكون معظم أملاح القلويات والقلويات غير السامة من اثنين من الأيونات - أيونات معدنية موجبة الشحنة وأيون هاليد سالب الشحنة. على سبيل المثال ، يذوب جزيء من ملح الطعام (NaCl) في أيون صوديوم واحد وأيون كلوريد واحد. كلوريد الكالسيوم ، ومع ذلك ، يتكون من أيون الكالسيوم واثنين من أيونات الكلوريد. عندما يذوب كلوريد الكالسيوم ، يتم تكوين ثلاثة أيونات - أكثر بنسبة 50 في المائة من ملح الطعام. المزيد من الجسيمات في المحلول يعني تأثيرًا أكبر على الخواص التجوية للمياه. على هذا النحو ، سوف يمنع كلوريد الكالسيوم الماء من التجمد إلى الجليد الخطير عبر مجموعة أكبر من درجات الحرارة.
توليد حراري
بالإضافة إلى منع الماء من التجمد في درجات حرارة منخفضة ، يساعد كلوريد الكالسيوم في إذابة الجليد. عندما يقترن بالماء ، يذوب كلوريد الكالسيوم الجاف طاردًا للحرارة. وهذا يعني أن كل جزيء ملح يطلق طاقة الرابطة الأيونية المكسورة في جزيئات الجليد المحيطة في شكل طاقة حرارية. تزيد طاقة "الحرارة" هذه من درجة الحرارة المحيطة بما يكفي لإذابة الجليد ، مما يخلق مزيدًا من الماء للملح الجاف ليذوب فيه.