المحتوى
بناء ذرة نموذجية هو وسيلة سهلة للطلاب لتعلم بعض المبادئ الأساسية للكيمياء. للذرة ثلاثة أجزاء: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. يحدد كل من هذه العناصر العنصر الذي تمثله الذرة. من الضروري القيام بتمثيل ذرة في رحلة إلى متجر الحرف المحلي لديك وفهم أولي للجدول الدوري للعناصر. كلما كان العدد الذري للعنصر أصغر ، كلما كان من الأسهل بناء نموذج للذرة.
طلاء الجسيمات بألوان مختلفة لتمييزها. اجعل ستة من الكرات 2 بوصة لون واحد لتمثيل البروتونات والكرات الست الأخرى 2 بوصة لون آخر لتمثيل النيوترونات. قم بطلاء الكرات 1 بوصة بلون ثالث ، وسوف تمثل الإلكترونات. الإلكترونات أصغر بكثير من البروتونات والنيوترونات ، لكن لن يكون من الممكن إنشاء النموذج للقياس.
قم بتسمية البروتونات برمز "زائد" والإلكترونات برمز "ناقص". هذا يتوافق مع الشحنة الإيجابية التي تمتلكها جميع البروتونات والشحنة السالبة لكل إلكترون. النيوترونات لا تملك شحنة.
الغراء البروتونات والنيوترونات معا لتشكيل النواة. يجب خلطها معًا في أقصر تكوين ممكن ، مع اتصال كل بروتون بنوترون واحد على الأقل. هذا هو ذرة الكربون 12 ، وهو نظير معين. يحتوي الكربون -13 على نيوترون إضافي ، والكربون -14 سيكون له نيوترون إضافي.
قطع السلك الصلب في طول 18 بوصة وطول 36 بوصة. حرك إلكترونين على طول 18 بوصة والإلكترونات الأربعة المتبقية على طول 36 بوصة. ثني الأسلاك لتشكيل دائرة ، وربط نهاياتها معا باستخدام شريط لاصق. على قدم المساواة الفضاء الإلكترونات على مداراتها ، لأن شحنتهم صد بعضها البعض في ذرة حقيقية.
قم بتوصيل مدارات الإلكترون بالنواة عن طريق إدخال أربعة مسامير خشبية رقيقة في النواة بزاوية 90 درجة مع بعضها البعض لتشكيل شكل متقاطع ، ولصق الأسلاك الدائرية بالمسامير. يمثل المدار الأصغر مستوى الطاقة الأول ، والذي لا يمكن أن يحمل أكثر من إلكترونين ، والمدار الأكبر هو المستوى الثاني للطاقة ، والذي لا يمكن أن يحمل أكثر من ثمانية إلكترونات. هذا هو نموذج بوهر للإلكترونات ، وهو ليس تمثيلًا مثاليًا نظرًا لأنه من المستحيل تحديد موقع الإلكترون بذرة واحدة بدقة.