المحتوى
في فصل العلوم الفيزيائية ، المادة هي أي شيء له كتلة ويستهلك مساحة. تتكون كل المادة من جزيئات صغيرة تسمى الذرات ، والتي تصنف في مخطط يسمى الجدول الدوري للعناصر. كل عنصر لديه ذرة فريدة من نوعها. في بعض الأحيان ، تتحد الذرات لإنتاج مواد جديدة. وتسمى هذه الذرات مجتمعة الجزيئات.
التاريخ
بسبب حجم الذرات ، كان وجودها مسألة تخمين لفترة طويلة جدا. في أوائل القرن العشرين ، اقترح العالم الهولندي نيلز بور نموذجًا لهيكل الذرات الذي ، على الرغم من أنه بسيط جدًا للأغراض المتقدمة ، فإنه لا يزال نموذجًا عمليًا اليوم للأسئلة البسيطة حول التركيب الذري.
أجزاء من ذرة
للذرة ثلاثة أنواع مختلفة من الجزيئات: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. توجد البروتونات والنيوترونات في الوسط أو النواة للذرة. كل من هذه الجزيئات لها كتلة كبيرة. البروتونات لها شحنة كهربائية موجبة ، والنيوترونات ، كما يوحي الاسم ، لها شحنة كهربائية محايدة. خارج النواة هو المكان الذي توجد فيه الإلكترونات. للإلكترونات شحنة كهربائية سالبة وكمية ضئيلة من الكتلة.
نموذج بور
في نموذجه ، أوضح بوهر أن الإلكترونات تنتقل حول النواة في مسارات تسمى المدارات. بدلاً من ترتيب عشوائي ، افترض بوهر أن الإلكترونات لديها مستويات مختلفة من الطاقة ، والتي تحدد مدى بعيدًا عن النواة ؛ كلما زادت الطاقة ، زاد من النواة.
التصوير
الذرات لم يسبق لها مثيل في البشر. تستخدم أعيننا الضوء المرئي لرؤية ، والذرة أصغر بكثير من الطول الموجي للضوء المرئي المنعكس من الكائنات التي يمكننا رؤيتها. تم استخدام جهاز يسمى المجهر الإلكتروني ، والذي يستخدم الإلكترونات المنعكسة لإنشاء صورة مناسبة ، منذ ثلاثينيات القرن العشرين.
ذهب
نظرًا لأن كل عنصر له بنية ذرية فريدة من نوعها ، لا يوجد أي عنصر آخر له نفس عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات بالضبط. الرقم الذري للذهب هو 79 ، وهو ما يتوافق مع عدد البروتونات في نواة ذرة الذهب. هناك 117 نيوترون في النواة. توجد 79 إلكترونًا ذهبيًا في ستة مستويات طاقة مختلفة. من أدنى إلى أعلى مستوى للطاقة ، فإن أعداد الإلكترونات هي 2 و 8 و 18 و 32 و 18 و 1.