ما هي طاقة التنشيط؟

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• تعريف طاقة التنشيط
• أمثلة على التفاعلات الكيميائية التي تتطلب طاقة التنشيط

في حين أن بعض التفاعلات الكيميائية تبدأ بمجرد ملامسة المواد المتفاعلة ، بالنسبة للكثيرين ، فإن المواد الكيميائية تفشل في التفاعل حتى يتم تزويدها بمصدر طاقة خارجي يمكنه توفير طاقة التنشيط. هناك العديد من الأسباب التي قد لا تتفاعل المواد المتفاعلة القريبة منها على الفور في تفاعل كيميائي ، ولكن من المهم معرفة أنواع التفاعلات التي تتطلب طاقة تنشيط ، وكم الطاقة المطلوبة والتفاعلات التي تبدأ على الفور. عندها فقط يمكن بدء التفاعلات الكيميائية والتحكم فيها بطريقة آمنة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

طاقة التنشيط هي الطاقة اللازمة لبدء تفاعل كيميائي. تسير بعض ردود الفعل فورًا عندما يتم تجميع المواد المتفاعلة معًا ، ولكن بالنسبة للعديد من العناصر الأخرى ، لا يكفي وضع المواد المتفاعلة على مقربة. مطلوب مصدر طاقة خارجي لتزويد طاقة التنشيط لمتابعة التفاعل.

تعريف طاقة التنشيط

لتحديد طاقة التنشيط ، يجب تحليل بدء التفاعلات الكيميائية. تحدث مثل هذه التفاعلات عندما تتبادل الجزيئات الإلكترونات أو عندما تجمع الأيونات ذات الشحنات المعاكسة. لكي تتبادل الجزيئات الإلكترونات ، يجب كسر الروابط التي تبقي الإلكترونات مرتبطة بجزيء. بالنسبة للأيونات ، فقدت الأيونات الموجبة الشحنة إلكترونًا. في كلتا الحالتين ، هناك حاجة إلى الطاقة لكسر الروابط الأولية.

يمكن لمصدر الطاقة الخارجي توفير الطاقة اللازمة لإزاحة الإلكترونات المعنية والسماح لاستمرار التفاعل الكيميائي. وحدات طاقة التنشيط هي وحدات مثل كيلوجول أو سعر حراري أو ساعات كيلووات. بمجرد بدء التفاعل ، يطلق الطاقة ويكتفي بذاته. طاقة التنشيط مطلوبة فقط في البداية ، للسماح لبدء التفاعل الكيميائي.

بناءً على هذا التحليل ، يتم تعريف طاقة التنشيط على أنها الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي. عندما يتم توفير الطاقة إلى المواد المتفاعلة من مصدر خارجي ، فإن الجزيئات تسرع وتصطدم بعنف. تضرب التصادمات العنيفة الإلكترونات حرة ، وتتفاعل الذرات أو الأيونات الناتجة مع بعضها البعض لتحرير الطاقة والحفاظ على التفاعل مستمر.

أمثلة على التفاعلات الكيميائية التي تتطلب طاقة التنشيط

يشتمل النوع الأكثر شيوعًا من رد الفعل الذي يتطلب طاقة التنشيط على العديد من أنواع الحريق أو الاحتراق. تجمع تفاعلات الأكسجين مع مادة تحتوي على الكربون. يحتوي الكربون على روابط جزيئية موجودة مع عناصر أخرى في الوقود بينما يوجد غاز الأكسجين كذرات أكسجين مرتبطة ببعضهما البعض. عادةً لا يتفاعل الكربون والأكسجين مع بعضهما البعض لأن الروابط الجزيئية الموجودة قوية جدًا بحيث لا يمكن كسرها عن طريق التصادم الجزيئي العادي. عندما تكسر الطاقة الخارجية ، مثل اللهب الناتج عن مباراة أو شرارة ، بعض الروابط ، تتفاعل ذرات الأكسجين والكربون الناتجة عن إطلاق الطاقة وتحافظ على استمرار الحريق حتى نفاد الوقود.

مثال آخر هو أن الهيدروجين والأكسجين يشكلان خليطًا متفجرًا. إذا تم خلط الهيدروجين والأكسجين معًا في درجة حرارة الغرفة ، فلن يحدث شيء. يتكون كل من غاز الهيدروجين والأكسجين من جزيئات ذات ذرتين مرتبطة ببعضهما البعض. حالما يتم كسر بعض هذه الروابط ، على سبيل المثال بسبب شرارة ، نتائج الانفجار. تعطي الشرارة بعض الجزيئات طاقة إضافية حتى تتحرك بسرعة أكبر وتتصادم ، تكسر روابطها. تتحد بعض ذرات الأكسجين والهيدروجين لتشكل جزيئات الماء ، فتطلق كمية كبيرة من الطاقة. هذه الطاقة تسرع المزيد من الجزيئات ، وكسر المزيد من الروابط والسماح لمزيد من الذرات للرد ، مما أدى إلى الانفجار.

تعد طاقة التنشيط فكرة مفيدة عندما يتعلق الأمر ببدء ومراقبة التفاعلات الكيميائية. إذا كان التفاعل يتطلب طاقة تنشيط ، فيمكن تخزين المواد المتفاعلة معًا بأمان ، ولن يحدث التفاعل المقابل حتى يتم توفير طاقة التنشيط من مصدر خارجي. بالنسبة للتفاعلات الكيميائية التي لا تحتاج إلى طاقة تنشيط ، مثل الصوديوم المعدني والماء على سبيل المثال ، يجب تخزين المواد المتفاعلة بعناية حتى لا تتلامس عن غير قصد وتتسبب في تفاعل غير منضبط.