المحتوى
- TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
- دور الفوسفور
- غيرها من المواد الكيميائية في سترايك في أي مكان رؤساء المباراة
- سلامة رؤساء المباراة لا تحتوي على الفوسفور
المباريات كانت موجودة لفترة طويلة بشكل مدهش. ظهرت أول المباريات المستندة إلى الكبريت في القرن الثاني عشر ، وتم ابتكار طريقة لضربهم باستخدام الورق المنقوع بالفوسفور في القرن السابع عشر. تعود المباريات الحديثة إلى عام 1827 ، عندما قام الكيميائي الإنجليزي جون ووكر بدمج المواد الكيميائية التي من شأنها أن تشتعل عندما تم رسم المباراة على ورق زجاج. احتوت مبارياته على تريسولفيد الأنتيمون ، ولكن بعد ذلك بوقت قصير ، تم استبدال هذا بكبريتيد الفوسفور. اليوم ، لديك اختيارك من مباريات السلامة أو العادية. كلاهما يستفيدان من تفاعل مركبات الفوسفور ، ولكن يجب وضع مطابقات الأمان على سطح خاص للاشتعال.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
كبريتيد الفوسفور هو المركب الكيميائي الذي يشعل رؤوس التطابق.وجدت في رؤساء مباريات الإضراب في أي مكان وفي الشريط على جانب صناديق مباراة السلامة. تشمل المكونات الأخرى لرؤوس الثقاب كلورات البوتاسيوم وسيسكلوريد الفوسفور والكبريت ومسحوق الزجاج والمواد اللاصقة والمواد المالئة.
دور الفوسفور
العنصر الخامس عشر في الجدول الدوري ، الفوسفور هو واحد من أهم العناصر في جسم الإنسان. لها رد فعل كبير ، على الرغم من أنه لا يوجد في شكله الحر. الفوسفور الأبيض ، أحد التماثيل الثلاثة - أو أشكال الفوسفور - تفاعلي لدرجة أنه يجب تخزينه تحت الماء ، أو سوف ينفجر في النيران.
كبريتيد الفوسفور (ف4س3) تم استبداله عام 1831 بكبريتيد الأنتيمون الذي كان شائعًا في المباريات في ذلك الوقت. اشتعلت المباريات الناتجة جيدًا ، لكنها تسببت في أبخرة سامة لدرجة أن استخدام الفسفور الأبيض في المباريات تم حظره في النهاية. بعد بضع سنوات ، فإن اكتشاف الفوسفور الأحمر ، وهو خواص غير سامة ، جعل استخدام المطابقة أكثر أمانًا.
عادة ما تحتوي رؤوس التطابق الحديثة في أي مكان على كبريتيد الفوسفور المنتج فقط مع الفوسفور الأحمر. لا تحتوي رؤوس التطابقات الآمنة على هذه المادة الكيميائية ، لكن الشريط الكاشطة على جانب الصندوق يحتوي على كبريتيد الفوسفور المصنوع من الفسفور الأحمر إلى جانب الزجاج المسحوق والموثق. يوفر الفوسفور الأحمر الشرارة التي تشعل المباراة.
غيرها من المواد الكيميائية في سترايك في أي مكان رؤساء المباراة
إلى جانب كبريتيد الفوسفور ، تحتوي رؤوس التطابق في أي مكان أيضًا على كلورات البوتاسيوم ، وهو عامل مؤكسد. تتحلل أثناء الاحتراق وتزود الأكسجين بالتفاعل الفسفوري ، مما يؤدي إلى احتراق المباراة بشكل أكثر إشراقًا. Tetraphosphorus trisulfide ، المعروف أيضًا باسم sesquisulfide الفوسفوري ، هو عنصر شائع آخر. في مركب الفوسفور خالية من الفوسفور الأبيض المستخدمة جنبا إلى جنب مع أو بدلا من كبريتيد الفوسفور. مسحوق الزجاج والموثق جولة خارج قائمة المكونات في هذه رؤساء المباراة.
سلامة رؤساء المباراة لا تحتوي على الفوسفور
إذا كنت قد حاولت ضرب مباراة أمان على ورق زجاجي ، فأنت تعلم أنها لن تشتعل. رؤساء هذه المباريات تحتوي فقط على الكبريت وكلورات البوتاسيوم والحشو ومسحوق الزجاج. عندما تضرب المطابقة على السطح الخاص على جانب الصندوق ، فإن حرارة الاحتكاك تحول كمية صغيرة من الفسفور الأحمر في السطح إلى فسفور أبيض ، وهو ما يشعله تلقائيًا. تبدأ الشرارة الناتجة تفاعل أكسدة كلورات البوتاسيوم ، وتشتعل الحرارة الناتجة من هذا التفاعل الكبريت في رأس المطابقة. تحتوي رؤوس مطابقة السلامة أيضًا على مسحوق زجاجي وموثق.