كيفية العثور على عدد الشامات في المجمع

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• حول الكتلة والوزن
• تحديد الوزن الجزيئي
• تحديد عدد مولات المجمع مع الكتلة المعروفة
• تحديد وزن عدد معروف من الشامات في المركب

يعرّف الكيميائيون جزيء المركب على أنه عدد Avogadros لجزيئات ذلك المركب. يمكنك استخدام هذه المعلومات لحساب عدد الشامات في عينة مركبة ذات وزن أو كتلة معروفة. على العكس ، إذا كنت تعرف عدد مولات المركب لديك ، فيمكنك حساب وزن أو كتلة العينة. تنطبق هذه الحسابات سواء كان المركب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ، ولكن لتنفيذ أيٍّ منهما ، تحتاج إلى معرفة الكتلة الجزيئية للمركب. طالما تعرف الصيغة الكيميائية للمركب ، يمكنك البحث عن كتلته الجزيئية.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

للعثور على عدد مولات المركب الموجود لديك ، ابحث عن الوزن الجزيئي للمركب وقسم هذا العدد إلى الوزن الموجود لديك. إذا كنت تعرف عدد الشامات ، يمكنك العثور على الوزن بضرب عدد الشامات بالوزن الجزيئي.

حول الكتلة والوزن

في الكيمياء ، غالبًا ما ترى عبارة "الكتلة والوزن" تستخدمان بالتبادل. على الرغم من أن الوزن عبارة عن مقياس لقوة الجاذبية على جسم ما بينما تكون الكتلة هي مقدار المادة التي يحتوي عليها ، فإن الكميتين متكافئان بشكل أساسي ، طالما يتم إجراء جميع القياسات في مجال الجاذبية الأرضية. إذا قمت بإجراء تجارب في الفضاء ، فإن التمييز يصبح مهمًا. في النظام المتري ، تكون وحدات الكتلة والوزن هي نفسها: الجرام والكيلوغرام.

تحديد الوزن الجزيئي

كل مركب عبارة عن مجموعة من الذرات ، ولكل ذرة وزن مميز. به عرض تحت رمز الذرات في الجدول الدوري. على سبيل المثال ، يبلغ الوزن الذري للهيدروجين 1.008 (تقريبًا عادةً إلى 1) ووزن الأكسجين 15.999 (تقريبًا عادة إلى 16). جزيء الماء (H₂O) يحتوي على اثنين من الهيدروجين والأكسجين ، وبالتالي فإن الوزن الجزيئي للماء هو 18. وحدات الكتلة هي وحدات الكتلة الذرية ، والتي عند النظر في الكميات العيانية ، تعادل الغرامات / الخلد.

مثال: ما هو الوزن الجزيئي لصودا الخبز (بيكربونات الصوديوم)؟

الصيغة الكيميائية لبيكربونات الصوديوم هي NaHCO₃. يحتوي الجزيء على ذرة صوديوم واحدة (وزن ذري 23) ، ذرة هيدروجين (وزن ذري 1) ، ذرة كربون واحدة (وزن ذري 12) و 3 ذرات أكسجين (وزن ذري 16). عند إضافة هذه العناصر معًا ، ستحصل على الوزن الجزيئي لبيكربونات الصوديوم ، وهو 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 جرام / مول.

تحديد عدد مولات المجمع مع الكتلة المعروفة

بمجرد العثور على الوزن الجزيئي ، فإنك تعرف وزن مول واحد من المركب. للعثور على عدد الشامات في العينة ، ما عليك سوى وزنه وتقسيم الوزن على الوزن الجزيئي. الحاصل يساوي عدد الشامات.

مثال: كم عدد الشامات الموجودة في 300 جرام من بيكربونات الصوديوم؟

الوزن الجزيئي لبيكربونات الصوديوم 84 جرام / مول. قسّم هذا الرقم إلى الوزن الموجود للعثور على عدد الشامات: 300 جرام ÷ 84 جرام / مول = 3.57 مول.

تحديد وزن عدد معروف من الشامات في المركب

إذا كنت تعرف عدد الشامات التي لديك في المركب ، فيمكنك معرفة مقدار وزن المركب. كل ما عليك فعله هو ضرب الوزن الجزيئي بعدد الشامات الموجودة لديك.

مثال: كم يبلغ وزن 7 مول من بيكربونات الصوديوم؟

يبلغ وزن الخلد الواحد 84 جرامًا ، وبالتالي فإن وزن 7 جرامات هو 588 جرامًا ، أو 0.588 كجم.