خمسة استخدامات رئيسية للأرجون

Posted on
مؤلف: Lewis Jackson
تاريخ الخلق: 6 قد 2021
تاريخ التحديث: 23 مارس 2024
Anonim
١٠ أدوات مفيدة في جوجل كروم
فيديو: ١٠ أدوات مفيدة في جوجل كروم

المحتوى

إذا طلب منك شخص ما تسمية أكثر ثلاثة غازات وفرة في الغلاف الجوي للأرض ، فيمكنك اختيار الأكسجين وثاني أكسيد الكربون والنيتروجين بشكل ما. إذا كان الأمر كذلك ، فسوف تكون على حق - في الغالب. انها حقيقة غير معروفة أن وراء النيتروجين (N2) والأكسجين (O2) ، ثالث أكثر الغاز وفرة هو غاز الأرجون النبيل ، وهو ما يمثل أقل بقليل من 1 في المائة من تركيبة الغلاف الجوي غير المرئية.


إن الغازات النبيلة الستة تستمد اسمها من حقيقة أن هذه العناصر ، من وجهة نظر الكيمياء ، هي بمعزل ، بل متكبرة: فهي لا تتفاعل مع العناصر الأخرى ، لذلك لا تصبح مرتبطة بذرات أخرى لتشكيل مركبات أكثر تعقيدًا. وبدلاً من جعلها غير مجدية في الصناعة ، فإن هذا الميل إلى الذهن في الأعمال الذرية الخاصة هو ما يجعل بعض هذه الغازات مفيدة لأغراض محددة. تشمل الاستخدامات الرئيسية للأرجون ، على سبيل المثال ، وضعه في أضواء النيون ، وقدرته على المساعدة في تحديد عمر المواد القديمة جدًا ، واستخدامه كعازل في تصنيع المعادن ، ودوره كغاز لحام واستخدامه في ثلاثي الأبعاد. جي.

أساسيات الغاز النبيلة

تحتل الغازات الستة النبيلة - الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون وزينون والرادون - العمود أقصى اليمين في الجدول الدوري للعناصر. (يجب أن يكون أي فحص للعنصر الكيميائي مصحوبًا بجدول دوري ؛ انظر الموارد للحصول على مثال تفاعلي.) الآثار الحقيقية لهذا الأمر هي أن الغازات النبيلة لا تحتوي على إلكترونات قابلة للمشاركة. بدلاً من مربع الألغاز الذي يحتوي على العدد الصحيح تمامًا للقطع ، لا يوجد لدى الأرجون وأبناء عمومتها الخمسة أي نقص تحت الذري يحتاج إلى تعديله من خلال التبرعات من العناصر الأخرى ، وليس لديه أي إضافات تتجول للتبرع بدوره. المصطلح الرسمي لعدم تفاعل الغازات النبيلة هو "خامل".


مثل اللغز المكتمل ، فإن الغاز النبيل مستقر للغاية من الناحية الكيميائية. هذا يعني أنه ، مقارنة بالعناصر الأخرى ، من الصعب ضرب الإلكترونات الخارجية من الغازات النبيلة باستخدام حزمة الطاقة. هذا يعني أن هذه العناصر - العناصر الوحيدة التي توجد كغازات في درجة حرارة الغرفة ، والعناصر الأخرى كلها سوائل أو مواد صلبة - لديها ما يسمى طاقة التأين العالية.

الهيليوم ، مع بروتون واحد ونيوترون واحد ، هو ثاني أكثر العناصر وفرة في الكون وراء الهيدروجين ، والذي يحتوي فقط على بروتون. إن تفاعل الانصهار النووي العملاق والمستمر والمسؤول عن كون النجوم أجسامًا فائقة السطوع ليست أكثر من ذرات هيدروجين لا حصر لها تصطدم لتشكل ذرات الهيليوم على مدى مليارات السنين.

عندما يتم تمرير الطاقة الكهربائية من خلال الغاز النبيل ، ينبعث الضوء. هذا هو الأساس لعلامات النيون ، وهو مصطلح عام لأي عرض تم إنشاؤه باستخدام غاز نبيل.

خصائص الأرجون

الأرجون ، مختصر Ar ، هو العنصر رقم 18 على الجدول الدوري ، مما يجعله ثالث أخف الغازات الستة النبيلة وراء الهليوم (العدد الذري 2) والنيون (رقم 10). كما يلائم عنصر يطير تحت الرادار الكيميائي والفيزيائي ما لم يستفز ، فهو عديم اللون ، عديم الرائحة وطعم. ويبلغ وزنها الجزيئي 39.7 غراما لكل مول (المعروف أيضا باسم الدالتون) في التكوين الأكثر استقرارا. قد تتذكر من قراءة أخرى أن معظم العناصر تأتي في نظائر ، والتي هي نسخ من نفس العنصر مع أعداد مختلفة من النيوترونات وبالتالي كتل مختلفة (عدد البروتونات لا يتغير وإلا فإن هوية العنصر نفسه يجب أن تتغير ). هذا له آثار حاسمة في أحد الاستخدامات الرئيسية للأرجون.


استخدامات الأرجون

أضواء النيون: كما هو موصوف ، فإن الغازات النبيلة مفيدة لصنع مصابيح النيون. يستخدم الأرجون ، جنبا إلى جنب مع النيون والكريبتون ، لهذا الغرض. عندما تمر الكهرباء عبر غاز الأرجون ، فإنها تثير مؤقتًا الإلكترونات التي تدور في الخارج وتسببها في القفز لفترة وجيزة إلى "قشرة" أعلى أو مستوى طاقة. عندما يعود الإلكترون إلى مستواه المعهود من الطاقة ، ينبعث فوتون - حزمة من الضوء عديمة الكتلة.

تأريخ النظائر المشعة: يمكن استخدام الأرجون مع البوتاسيوم ، أو K ، وهو العنصر رقم 19 في الجدول الدوري ، حتى الآن الكائنات يصل إلى 4 مليارات سنة مذهلة. العملية تعمل مثل هذا:

يحتوي البوتاسيوم عادة على 19 بروتون و 21 نيوترون ، مما يعطيها حوالي الكتلة الذرية نفسها مثل الأرجون (أقل بقليل من 40) ولكن بتركيبة مختلفة من البروتونات والنيوترونات. عندما يصطدم جسيم مشع يُعرف باسم جسيم بيتا مع البوتاسيوم ، فإنه يمكن تحويل أحد البروتونات في نواة البوتاسيوم إلى نيوترون ، وتغيير الذرة نفسها إلى الأرجون (18 بروتون ، 22 نيوترون). يحدث هذا بمعدل ثابت ويمكن التنبؤ به مع مرور الوقت ، وببطء شديد. لذلك إذا فحص العلماء عينة من الصخور البركانية ، على سبيل المثال ، فيمكنهم مقارنة نسبة الأرجون إلى البوتاسيوم في العينة (التي ترتفع بشكل تدريجي بمرور الوقت) إلى النسبة التي ستكون موجودة في عينة "جديدة تمامًا" ، وتحديد كيفية قديم الصخرة.

لاحظ أن هذا يختلف عن "مواعدة الكربون" ، وهو مصطلح يُستخدم غالبًا للإشارة بشكل عام إلى استخدام طرق التحلل الإشعاعي لتاريخ الكائنات القديمة. إن مواعدة الكربون ، والتي هي مجرد نوع محدد من مواعدة النظائر المشعة ، لا تفيد إلا في الأشياء المعروفة باسم آلاف السنين.

درع الغاز في اللحام: يستخدم الأرجون في لحام السبائك التخصصية وكذلك في لحام إطارات السيارات والخمارات وقطع غيار السيارات الأخرى. يطلق عليه غاز الدرع لأنه لا يتفاعل مع أي غازات والمعادن تحوم في محيط المعادن التي يتم لحامها ؛ إنه يأخذ مساحة فقط ويمنع التفاعلات غير المرغوب فيها الأخرى من الحدوث بسبب الغازات التفاعلية مثل النيتروجين والأكسجين.

المعالجة الحرارية: كغاز خامل ، يمكن استخدام الأرجون لتوفير بيئة خالية من الأكسجين والنيتروجين لعمليات المعالجة الحرارية.

3-D كر: يتم استخدام الأرجون في المجال المزدهر من جي ثلاثي الأبعاد. أثناء التسخين والتبريد السريع للمادة جي ، سيمنع الغاز أكسدة المعادن وغيرها من التفاعلات ويمكن أن يحد من تأثير الإجهاد. يمكن أيضًا خلط الأرجون مع الغازات الأخرى لإنشاء مزيج خاص حسب الحاجة.

إنتاج المعادن: على غرار دورها في اللحام ، يمكن استخدام الأرجون في تخليق المعادن عبر عمليات أخرى لأنه يمنع الأكسدة (الصدأ) ويزيل الغازات غير المرغوب فيها مثل أول أكسيد الكربون.

مخاطر الأرجون

هذا الأرجون خامل كيميائيا لا يعني ، للأسف ، أنه خالي من المخاطر الصحية المحتملة. يمكن لغاز الأرجون أن يتسبب في تهيج الجلد والعينين عند التلامس ، ويمكن أن يسبب في شكله السائل قضمة الصقيع (هناك استخدامات قليلة نسبيًا لزيت الأرجون ، و "زيت الأركان" ، وهو عنصر شائع في مستحضرات التجميل ، ليس هو نفسه عن بعد الأرجون). يمكن لمستويات عالية من غاز الأرجون في الهواء في بيئة مغلقة أن تحل محل الأكسجين وتؤدي إلى مشاكل في الجهاز التنفسي تتراوح من خفيفة إلى شديدة ، وهذا يتوقف على مقدار الأرجون الموجود. هذا يؤدي إلى أعراض الاختناق بما في ذلك الصداع ، والدوخة ، والارتباك ، والضعف والهزات في الطرف الأكثر اعتدالا ، والغيبوبة وحتى الموت في الحالات القصوى.

في حالات تعرض الجلد أو العين المعروفة ، يعتبر الشطف والاحمرار بالماء الدافئ هو العلاج المفضل. عندما يتم استنشاق الأرجون ، قد تكون هناك حاجة إلى دعم تنفسي قياسي ، بما في ذلك الأكسجين عن طريق القناع ، ليكون مستوى الأوكسجين في الدم عاد إلى طبيعته ؛ إن إخراج الشخص المصاب من البيئة الغنية بالأرجون أمر ضروري بالطبع.