جميع ذرات عنصر ما لها نفس عدد البروتونات في نواتها ؛ نظائر مختلفة ، ومع ذلك ، لديها أعداد مختلفة من النيوترونات في نواتها. يحتوي الهيدروجين ، على سبيل المثال ، على بروتون واحد فقط في نواته ، لكن نظير الهيدروجين يسمى الديوتيريوم يحتوي على نيوترون بالإضافة إلى البروتون.يتم تحديد النظائر عمومًا من خلال عدد الكتلة ، وهو عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة هذا النظير. تتسبب طاقة الربط الخاصة بالنواة في النواة في اختلاف الكتلة الفعلية للذرة قليلاً عن عدد الكتلة ، لذلك لا يمكن تحديد الكتلة الفعلية إلا تجريبياً. ومع ذلك ، يمكنك تحديد عدد الكتلة بمجرد زيادة عدد النيوترونات والبروتونات.
اكتب عدد البروتونات في نواة العنصر الذي تدرسه. عدد البروتونات هو نفس العدد الذري للعنصر في الجدول الدوري. يحتوي الكربون ، على سبيل المثال ، على العدد الذري 6 وبالتالي ست بروتونات في نواه.
اكتب عدد النيوترونات. هذا يعتمد على النظير الذي اخترته للدراسة. يحتوي الكربون - 13 ، على سبيل المثال ، على سبعة نيوترونات.
أضف عدد النيوترونات إلى عدد البروتونات للعثور على الكتلة الاسمية أو رقم الكتلة. عدد الكتلة من الكربون 13 ، على سبيل المثال ، هو 13. ضع في اعتبارك أنه نظرًا لطاقة الربط الخاصة بالنيوكليونات ، فإن الكتلة الفعلية من الكربون -13 ستكون مختلفة تمامًا عن الكتلة الاسمية. بالنسبة لمعظم الحسابات ، يجب أن تكون الكتلة الاسمية كافية.
ابحث عن الكتلة الذرية الدقيقة في الجدول في صفحة الويب الخاصة بالمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا للأوزان الذرية إذا كنت بحاجة إلى الكتلة الذرية الدقيقة. لا يمكن تحديد هذا الرقم إلا بشكل تجريبي.