المحتوى
الحمض هو مركب يتبرع بأيونات الهيدروجين عندما يذوب في الماء. عندما يفعل ذلك ، فإنه يطلق الأيونات التي كانت الهيدروجين مرتبطة بها قبل وضع المركب في محلول. يتم شحن أيون الهيدروجين بشكل إيجابي ويعرف باسم الكاتيون بينما الأيونات التي تعلق بها تكون سالبة الشحنة وتعرف باسم الأنيون. الأنيون هو الاعتبار الرئيسي عند تسمية الحمض. القواعد بسيطة ، لكنها مختلفة اعتمادًا على ما إذا كان الحمض ثنائيًا ، مما يعني أنه يأتي من مركب يحتوي على هيدروجين وعنصر آخر ، أو أوكسو ، مما يعني أن الهيدروجين مرتبط بأيون متعدد الذرات يحتوي على أكسجين.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
تبدأ الأحماض الثنائية بـ "المائي" وتنتهي بـ "-ic". لا تستخدم أحماض أوكسو البادئة "المائية". إذا كان اسم الأنيون ينتهي بـ "-ate" ، ينتهي اسم الحمض بـ "-ic" ، وإذا كان اسم الأنيون ينتهي بـ "-ite" ، ينتهي اسم الحمض بـ "-ous". "
تسمية حمض ثنائي
حمض ثنائي يحتوي فقط على الهيدروجين وعنصر آخر. لتمييز هذا عن حمض الأكسو ، يبدأ الاسم دائمًا بـ "هيدروجين" في إشارة إلى ذرة الهيدروجين. المصطلح الثاني في الاسم هو مصطلح الأنيون ، ومن السهل تسمية ذلك. يمكنك ببساطة تغيير الأحرف القليلة الأخيرة في اسم العناصر إلى "-ic." أخيرًا ، أضف كلمة "حمض" وقمت بإنجازها.
على سبيل المثال ، يتكون مركب حمض الهيدروكلوريك من الهيدروجين والكلور ، وفي المحلول ينتج حمض قوي. لتسمية هذا الحمض ، ابدأ بـ "hydro-" ، ثم قم بتغيير اسم أنيون من الكلور إلى الكلور. خذ كلمة "حمض" وكان لديك حمض الهيدروكلوريك. فيما يلي مثالان آخران:
تسمية حمض أوكسو
عادة ما يشكل الهيدروجين مركبات ذات أيونات متعددة الذرات تحتوي على أكسجين. عندما يذوب هذا المركب في الماء ليشكل حمضًا ، يكون الأيون متعدد الذرات هو الأنيون. أول شيء يجب تذكره هو أنه نظرًا لأنها ليست أحماض ثنائية ، فأنت لا تستخدم البادئة "هيدرو" عند تسميتها. اسم الحامض يأتي فقط من طبيعة الأنيون.