كيفية البحث عن الصيغة الجزيئية من الصيغة التجريبية

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• كيفية العثور على الصيغة التجريبية
• تحديد الصيغة الجزيئية
• أمثلة

الصيغة التجريبية لمركب كيميائي هي تعبير عن الوفرة النسبية للعناصر التي تشكله. إنه ليس مثل الصيغة الجزيئية ، التي تخبرك بالعدد الفعلي للذرات لكل عنصر موجود في جزيء المركب. قد يكون للمركبات المختلفة ذات الخصائص المختلفة نفس الصيغة التجريبية. يمكنك اشتقاق الصيغة الجزيئية للمركب من الصيغة التجريبية فقط إذا كنت تعرف الكتلة المولية للمركب.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

إذا كنت تعرف الصيغة التجريبية للمركب ، فأنت تعرف العناصر الموجودة في المركب ونسبها النسبية. احسب الكتلة المولية بناءً على الصيغة وقسمها إلى كتلة المركب الفعلي. الانقسام يعطيك عدد صحيح. اضرب حرف كل عنصر في الصيغة التجريبية بهذا الرقم للحصول على الصيغة الجزيئية للمركب.

كيفية العثور على الصيغة التجريبية

يستطيع الكيميائيون تحديد العناصر الموجودة في المركب ونسبها النسبية بتفاعل كيميائي مع مركب معروف ينتج منتجات يمكنهم جمعها ووزنها. بعد القيام بذلك ، يقومون بتقسيم كتلة كل عنصر على الكتلة المولية لتحديد عدد الشامات الموجودة في كمية معينة - عادةً 100 جرام. ينتج عدد مولات كل عنصر الصيغة التجريبية ، والتي هي أبسط تعبير للعناصر الموجودة في جزيء واحد من المركب ونسبها النسبية.

تحديد الصيغة الجزيئية

الخطوة الأولى في تحديد الصيغة الجزيئية للمركب هي حساب الكتلة التجريبية من الصيغة التجريبية. للقيام بذلك ، ابحث عن كتلة كل عنصر موجود في المركب ، ثم اضرب هذا الرقم في الحرف المنخفض الذي يظهر بعد الرمز في الصيغة. جمع الجماهير لتحديد الكتلة المولية التي تمثلها الصيغة.

والخطوة التالية هي وزن العينة ، ثم تقسيم الكتلة التجريبية إلى الكتلة الفعلية للمركب. هذا التقسيم ينتج رقما كاملا. اضرب المشتركين في الصيغة التجريبية بهذا الرقم لتحديد الصيغة الجزيئية.

أمثلة

1. يكشف تحليل مركب أنه يحتوي على 72 جم من الكربون (C) ، 12 جم من الهيدروجين (H) و 96 جم من الأكسجين (O). ما هي صيغته التجريبية؟

ابدأ بتقسيم كتلة كل عنصر موجود في المركب على الكتلة المولية لذلك العنصر للعثور على عدد الشامات. يخبرك الجدول الدوري أن الكتلة المولية للكربون هي 12 جرامًا (متجاهلة الكسور) ، وأن الهيدروجين يساوي 1 جرام ، وأن الأكسجين 16 جرام. لذلك يحتوي المركب على 72/12 = 6 مول من الكربون ، 12/1 = 12 مول من الهيدروجين و 96/16 = 6 مول عند الأكسجين.

هناك 12 مول من الهيدروجين ولكن فقط 6 مول من الكربون والأكسجين ، لذلك اقسم على 6.

نسب الكربون إلى الهيدروجين إلى الأكسجين هي 1: 2: 1 ، وبالتالي فإن الصيغة التجريبية هي CH₂O ، الذي يحدث أن يكون الصيغة الكيميائية للفورمالديهايد.

2. حساب الصيغة الجزيئية لهذا المركب ، بالنظر إلى أن العينة تزن 180 غرام.




قارن الكتلة المسجلة بالكتلة المولية المعبر عنها بالصيغة التجريبية. CH₂تحتوي O على ذرة كربون واحدة (12 جم) ، ذرتان هيدروجين (2 جم) وذرة أكسجين واحدة (16 جم). مجموع كتلته هو 30 غراما. ومع ذلك ، تزن العينة 180 جرامًا ، أي 180/30 = 6 أضعاف الكمية. لذلك يجب عليك ضرب حرف كل عنصر في الصيغة في 6 للحصول على C₆هيدروجين₁₂O₆، وهي الصيغة الجزيئية للمركب.

هذه هي الصيغة الجزيئية للجلوكوز ، والتي لها خصائص مختلفة جدًا عن الفورمالديهايد ، على الرغم من أنها تحتوي على نفس الصيغة التجريبية. لا خطأ واحد للآخر. طعم الجلوكوز في قهوتك جيدًا ، ولكن وضع الفورمالدهايد في قهوتك من المحتمل أن يمنحك تجربة غير سارة للغاية.