المحتوى
عندما توضع الأحماض القوية في الماء ، فإنها تنفصل تمامًا. وهذا يعني أن كل حمض (HA) ينقسم إلى بروتونات (H+) والأنيونات المرافقة لهم (A¯).
في المقابل ، لا تنفصل الأحماض الضعيفة الموضوعة في محلول مائي تمامًا. يتم وصف المدى الذي يقومون به منفصلة من قبل ثابت التفكك Kأ:
كأ = ( ) ÷
الكميات الموجودة بين قوسين مربعين هي تركيزات البروتونات والأنيونات وحمضها (HA) في المحلول.
كأ مفيد لحساب النسبة المئوية للحمض الضعيف المعطى الذي يتم فصله في محلول ذو حموضة معروفة ، أو درجة الحموضة.
الانفصال ثابت عبر المعادلات
تذكر أن الرقم الهيدروجيني يعرف بأنه اللوغاريتم السلبي لتركيز البروتون في المحلول ، وهو نفس الرقم 10 المرتبط بالقوة السالبة لتركيز البروتون:
الرقم الهيدروجيني = سجل10 = 10-
= 10-الدالة الحامضية
كأ و pKأ ترتبط بطريقة مماثلة:
PKأ = سجل10كأ = 10-Ka
كأ = 10-pKa
إذا أعطيت pKأ ودرجة الحموضة في محلول الحمض ، فإن حساب النسبة المئوية للحمض المنفصل واضح ومباشر.
عينة حساب التفكك
حمض ضعيف ، هكتار ، لديه pKأ من 4.756. إذا كان المحلول pH هو 3.85 ، فما هي نسبة الحمض المنفصلة؟
أولاً ، قم بتحويل pKأ إلى كأ ودرجة الحموضة إلى:
كأ = 10-4.756 = 1.754 × 10-5
= 10-3.85 = 1.413 × 10-4
الآن استخدم المعادلة Kأ = () ÷ ، مع =:
1.754 × 10-5 = ÷
= 0.0011375 م
وبالتالي يتم إعطاء التفكك في المئة بنسبة 1.413 × 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.