المحتوى
بالنظر إلى تفاعل متوازن aA + bB ⇋ cC + dD ، ثابت التوازن Kc ، أحيانًا يكتب Kمكافئ أو فقط K ، كما هو محدد
جد ÷ أب,
حيث وتكون تركيزات المولي التوازن للمنتجات و هي تركيزات المولي التوازن للمواد المتفاعلة ، مع تركيز في الشامات لكل لتر (مول / لتر). K نفسه لا يوجد لديه وحدات.
القيم الكبيرة لـ K ، مثل 1000 أو أكثر ، تعني أن التفاعل قد انتهى تقريبًا عند التوازن وبقي القليل من المواد المتفاعلة. على العكس ، تشير القيمة الصغيرة لـ K ، 0.001 ، إلى أن رد الفعل لم يتم إلى حد كبير. الأهم من ذلك ، K تعتمد على درجة الحرارة.
مثال على حساب ثابت التوازن
مزيج من 0.200 م لا ، 0.050 م ح2و 0.100 م2يسمح يا للوصول إلى التوازن. في التوازن ، تم العثور على تركيز NO ليكون 0.080 م.
قيمة توازن ثابت Kج لرد الفعل
2 NO + 2 H2 ⇋ ن2+2 ه2O
يكون 2 ÷ 22
إنشاء مخطط ICE:
لا ح2 N2 هيدروجين2O
الأولي 0.100 0.050 0 0.100
تغيير -2x -2x + x + 2x
التوازن 0.070؟ ؟ ؟
أولاً ، حل لـ x:
0.100 - 2x = 0.070 ، لذلك x = 0.015. وهذا يعني تركيزات التوازن من H2، ن2و H2O هي 0.020 و 0.015 و 0.130 على التوالي (اقرأ الأعمدة).
استبدل هذه بالمعادلة لـ K:
2÷ 22 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 أو 1.29 × 102