المحتوى
تحدث تفاعلات عكسية في كلا الاتجاهين ، لكن كل رد فعل قابل للانعكاس يستقر في موضع "توازن". إذا كنت ترغب في وصف توازن مثل هذا التفاعل ، يصف ثابت التوازن التوازن بين المنتجات والمواد المتفاعلة. يتطلب حساب ثابت التوازن معرفة تركيزات المنتجات والمواد المتفاعلة في رد الفعل عندما يكون في حالة توازن. تعتمد قيمة الثابت أيضًا على درجة الحرارة وما إذا كان التفاعل طاردًا للحرارة أو ماصًا للحرارة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
لرد الفعل العام:
aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)
هنا ، الأحرف الصغيرة هي عدد الشامات في كل منها ، الأحرف الكبيرة في حالة الوقوف للمكونات الكيميائية للتفاعل ، والحروف الموجودة بين قوسين تمثل حالة المادة. تجد التوازن الثابت للتركيز مع التعبير:
كج = ز هيدروجين ÷ أب
بالنسبة للتفاعلات الطاردة للحرارة ، فإن زيادة درجة الحرارة تقلل من قيمة الثابت ، وبالنسبة لتفاعلات درجة الحرارة ، تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة قيمة الثابت.
حساب ثابت التوازن
تشير معادلة ثابت التوازن إلى تفاعل عام "متجانس" (حيث تكون حالات المادة بالنسبة للمنتجات والمواد المتفاعلة هي نفسها) ، وهي:
aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)
حيث تمثل الأحرف الصغيرة أرقام مولات كل مكون في التفاعل ، بينما تمثل الأحرف الكبيرة في المواد الكيميائية المتضمنة في التفاعل والحرف (g) بين قوسين تمثل حالة المادة (الغاز ، في هذه الحالة ).
يُعرّف التعبير التالي ثابت توازن التركيز (Kج):
كج = ز هيدروجين ÷ أب
هنا ، الأقواس المربعة هي للتركيزات (في الشامات لكل لتر) لكل من مكونات رد الفعل ، في حالة توازن. لاحظ أن شامات كل مكون في رد الفعل الأصلي هي الآن الأس في التعبير. إذا كان رد الفعل يفضل المنتجات ، فستكون النتيجة أكبر من 1. إذا كانت تفضل المواد المتفاعلة ، فستكون أقل من 1.
بالنسبة للتفاعلات غير المتجانسة ، تكون الحسابات متشابهة ، باستثناء المواد الصلبة والسوائل النقية والمذيبات ، يتم حسابها جميعًا باعتبارها واحدة في الحسابات.
ثابت توازن الضغط (كص) مشابه حقًا ، لكنه يستخدم في التفاعلات التي تحتوي على غازات. بدلاً من التركيزات ، يستخدم الضغط الجزئي لكل مكون:
كص = صGز صهيدروجينهيدروجين ÷ صأأ صبب
هنا ، (صGهو ضغط المكون (G) وما إلى ذلك ، وتمثل الأحرف الصغيرة عدد الشامات في معادلة التفاعل.
يمكنك إجراء هذه الحسابات بطريقة مشابهة تمامًا ، لكن ذلك يعتمد على مقدار معرفتك بكميات أو ضغوط المنتجات والمواد المتفاعلة في حالة توازن. يمكنك تحديد الثابت باستخدام كميات أولية معروفة ومبلغ توازن واحد مع القليل من الجبر ، ولكن بشكل عام يكون أكثر وضوحًا مع تركيزات أو ضغوط التوازن المعروفة.
كيف تؤثر درجة الحرارة على التوازن الثابت
تغيير الضغط أو تركيزات الأشياء الموجودة في الخليط لا يغير ثابت التوازن ، على الرغم من أن كلاهما قد يؤثر على موضع التوازن. تميل هذه التغييرات إلى التراجع عن تأثير التغيير الذي أجريته.
درجة الحرارة ، من ناحية أخرى ، لا يغير ثابت التوازن. بالنسبة لتفاعل الطاردة للحرارة (تلك التي تطلق الحرارة) ، فإن زيادة درجة الحرارة يقلل من قيمة ثابت التوازن. بالنسبة للتفاعلات المبطنة للحرارة ، والتي تمتص الحرارة ، تزيد درجة الحرارة من قيمة ثابت التوازن. العلاقة المحددة موصوفة في معادلة فان هوف:
ln (ك2 ÷ ك1) = (−∆H0 ÷ R) × (1 / T2 - 1 / ر1)
أين (∆H0) هو التغيير في المحتوى الحراري للتفاعل ، (R) هو ثابت الغاز العالمي ، (T1) و ت2) هي درجات الحرارة الأولية والنهائية ، و (K1) و (ك2) هي قيم البداية والنهائية للثابت.