المحتوى
تؤدي زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام إلى زيادة معدل التفاعل لأن المزيد من جزيئات التفاعل أو الأيونات موجودة لتشكيل منتجات التفاعل.يكون هذا صحيحًا بشكل خاص عندما تكون التركيزات منخفضة ويتفاعل عدد قليل من الجزيئات أو الأيونات. عندما تكون التركيزات عالية بالفعل ، غالباً ما يتم الوصول إلى الحد حيث يكون لزيادة التركيز تأثير ضئيل على معدل التفاعل. عندما يتعلق الأمر بالعديد من المواد المتفاعلة ، فإن زيادة تركيز أحدها قد لا تؤثر على معدل التفاعل إذا لم يكن هناك ما يكفي من المواد المتفاعلة الأخرى. بشكل عام ، التركيز هو عامل واحد فقط يؤثر على معدل التفاعل ، والعلاقة عادةً ليست بسيطة أو خطية.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
معدل التفاعل بشكل عام يختلف مباشرة مع التغيرات في تركيز المواد المتفاعلة. عندما يزداد تركيز جميع المواد المتفاعلة ، تتفاعل المزيد من الجزيئات أو الأيونات لتشكيل مركبات جديدة ، ويزيد معدل التفاعل. عندما ينخفض تركيز المادة المتفاعلة ، يكون هناك أقل من هذا الجزيء أو الأيونات ، وينخفض معدل التفاعل. في حالات خاصة ، مثل التركيزات العالية ، أو التفاعلات الحفزية أو تفاعل واحد ، قد لا يؤثر تغيير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل.
كيف يتغير معدل التفاعل
في تفاعل كيميائي نموذجي ، تتفاعل عدة مواد لتشكيل منتجات جديدة. قد يتم تجميع المواد معًا كغازات أو سوائل أو في محلول ، ويؤثر مقدار التفاعلات الموجودة في كل مادة تفاعلية على سرعة سير التفاعل. غالبًا ما يكون هناك أكثر من واحد من المادة المتفاعلة ، ويعتمد معدل التفاعل على المواد المتفاعلة الأخرى الموجودة. في بعض الأحيان ، يمكن أن يعتمد معدل التفاعل على تركيز جميع المواد المتفاعلة ، وفي بعض الأحيان تكون المحفزات موجودة وتساعد في تحديد سرعة التفاعل. اعتمادًا على الموقف المحدد ، قد لا يكون لتغيير تركيز مادة متفاعلة واحدة أي تأثير.
على سبيل المثال ، في التفاعل بين المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك ، يتم إدخال المغنيسيوم كمادة صلبة بينما يكون حمض الهيدروكلوريك في محلول. عادةً ما يتفاعل الحمض مع ذرات المغنيسيوم من المعدن ، ومع تأكل المعدن ، يستمر التفاعل. عندما يكون هناك المزيد من حمض الهيدروكلوريك في محلول ويكون التركيز أعلى ، فإن أيونات حمض الهيدروكلوريك أكثر تأكل من المعدن ويتسارع التفاعل.
وبالمثل ، عندما يتفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ، فإن زيادة تركيز الحمض تسرع من معدل التفاعل طالما توجد كربونات الكالسيوم الكافية. كربونات الكالسيوم عبارة عن مسحوق أبيض يمتزج بالماء ولكنه لا يذوب. لأنه يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ، فإنه يشكل كلوريد الكالسيوم القابل للذوبان ويعطى ثاني أكسيد الكربون. زيادة تركيز كربونات الكالسيوم عندما يكون هناك الكثير بالفعل في المحلول لن يكون له أي تأثير على معدل التفاعل.
في بعض الأحيان يعتمد رد الفعل على استمرار المحفزات. في هذه الحالة ، يمكن أن يؤدي تغيير تركيز المحفز إلى تسريع التفاعل أو إبطائه. على سبيل المثال ، تعمل الإنزيمات على تسريع التفاعلات البيولوجية ، وتركيزها يؤثر على معدل التفاعل. من ناحية أخرى ، إذا كان الإنزيم مستخدمًا بالكامل بالفعل ، فلن يكون لتغيير تركيز المواد الأخرى أي تأثير.
كيفية تحديد معدل رد الفعل
التفاعل الكيميائي يستخدم ما يصل المتفاعلات ويخلق منتجات التفاعل. نتيجة لذلك ، يمكن تحديد معدل التفاعل عن طريق قياس مدى سرعة استهلاك المواد المتفاعلة أو مقدار إنتاج منتج التفاعل. بناءً على رد الفعل ، يكون من الأسهل عادةً قياس إحدى المواد الأكثر يسراً والتي يمكن ملاحظتها بسهولة.
على سبيل المثال ، في تفاعل المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك أعلاه ، ينتج التفاعل الهيدروجين الذي يمكن جمعه وقياسه. لتفاعل كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك لإنتاج ثاني أكسيد الكربون وكلوريد الكالسيوم ، يمكن جمع ثاني أكسيد الكربون أيضًا. قد تكون الطريقة الأسهل هي وزن حاوية التفاعل لتحديد مقدار ثاني أكسيد الكربون المنطلق. إن قياس سرعة التفاعل الكيميائي بهذه الطريقة يمكن أن يحدد ما إذا كان تغيير تركيز أحد المواد المتفاعلة قد غير معدل التفاعل لعملية معينة.