المحتوى
معظم الذرات والجزيئات التي نواجهها محايدة كهربائيا ، ولكن الأيونات تلعب دورا هاما في الطبيعة. هذه الذرات المشحونة يمكن أن تكون موجبة الشحنة الموجبة أو الأنيونات سالبة الشحنة. الكاتيونات والأنيونات تشكل بطرق مختلفة. بالنسبة للكاتيونات ، فإن فقدان الإلكترون يتركهم شحنة موجبة صافية ، بينما بالنسبة للأنيونات ، فإن إلكترونهم يتركهم شحنة سالبة صافية. يساعدك فهم العمليات الكامنة وراء ذلك ، بما في ذلك طاقة التأين وتقارب الإلكترونات لمختلف الذرات ، على معرفة السبب في أن بعض الذرات تصبح أيونات أكثر سهولة من غيرها ، وما الذي يسبب حدوثها.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
تتشكل الأيونات الموجبة الشحنة بشكل إيجابي عندما تفقد ذرة إلكترون من خلال التأين. كمية الطاقة اللازمة للقيام بذلك تسمى طاقة التأين
الأيونات سالبة الشحنة تتشكل عندما تكسب الذرة إلكترونًا. تسمى الطاقة في هذه العملية تقارب الإلكترون.
ما هو ايون؟
للذرات ثلاثة مكونات رئيسية: البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. النيوترونات محايدة كهربائياً ، وعلى الرغم من أنها تلعب دوراً هاماً في الفيزياء النووية ، فهي ليست ذات صلة بتكوين الأيونات لأنها لا تؤثر على شحنة الذرة الموجودة فيها. البروتونات مشحونة إيجابياً وتشغلها النواة المركزية للذرة مع النيوترونات. الإلكترونات هي الجزء المشحون سالبًا من الذرة ، وتحتل "سحابة" حول خارج النواة ، والإلكترونات والبروتونات لها شحنات متساوية ولكن متقابلة ، وفي الأشكال الطبيعية للعناصر ، توجد أعداد متساوية لكل منها في الذرة. وهذا يعني أن العناصر محايدة كهربائياً لأن الشحنات من البروتونات والإلكترونات تلغي بعضها البعض.
أيون هو ذرة مشحونة.إذا حصلت ذرة على إلكترون ، تفوق الشحنة السالبة الشحنة الموجبة ، وتكتسب الذرة بأكملها شحنة سالبة. وتسمى هذه الأيونات الأنيونات. إذا فقدت الذرة إلكترونًا ، فهناك شحنة موجبة أكثر من الشحنة السالبة ، وتصبح الذرة ككل شحنة موجبة الشحنة. وهذا ما يسمى الكاتيون.
كيف يتم تشكيل الكاتيونات؟
تتشكل الكاتيونات عندما تفقد ذرة محايدة إلكترونًا. المعادن عرضة لفقد الإلكترونات نتيجة لترتيب الإلكترونات حول النواة. تشغل الإلكترونات مدارات مختلفة حول النواة ، ويمكن تجميعها في مستويات طاقة مختلفة. الإلكترون الموجود في المدار ذي مستوى الطاقة العالي بعيد عن النواة. تكون الذرات ذات مستوى الطاقة الخارجي الكامل مستقرة ، ولكن إذا كان هناك عدد صغير من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية ، فإنها عرضة لفقد الإلكترونات. تعمل الإلكترونات الموجودة في الطاقة الكاملة على "حماية" الكثير من الشحنة الإيجابية من النواة. ونتيجة لذلك ، فإن الإلكترونات الخارجية لا ترتبط إلا بالنواة.
تتشكل الكاتيونات من خلال عملية التأين عندما يتم إعطاء طاقة كافية للإلكترون (على ضوء طاقة عالية بما فيه الكفاية ، على سبيل المثال) لتجريده بعيدًا عن جاذبية النواة. تسمى الطاقة المطلوبة للقيام بذلك طاقة التأين. تخبرك طاقة التأين الأولى مقدار الطاقة التي تحتاجها لإزالة إلكترون واحد ؛ تخبرك طاقة التأين الثانية بالكمية المطلوبة لإزالة الثانية ، وهكذا.
يمكنك تحديد الشحنة على الأيون الناتج بناءً على مجموعة الجدول الدوري الذي يوجد فيه العنصر. على سبيل المثال ، الصوديوم موجود في المجموعة 1 ، ويشكل كاتيون مع شحنة +1. المغنيسيوم في المجموعة 2 ، ويشكل كاتيون مع شحنة +2 بعد فقدان إلكترونين للتأين. الألومنيوم في المجموعة 3 ويشكل +3 الموجبة. عناصر المجموعة 4 لا تشكل أيونات ، بينما تشكل عناصر المجموعة العليا أنيونات بدلاً من ذلك.
كيف شكل الأنيونات؟
تشكل الأنيونات بواسطة العملية المعاكسة للكاتيونات. بدلا من فقدان الإلكترون ، يمكن للذرات اللافلزية كسب إلكترون. وذلك لأن مستوى الطاقة الخارجي ممتلئ تقريبًا. يصف مصطلح تقارب الإلكترون ميل الذرات المحايدة لكسب الإلكترونات. مثل الطاقة المؤينة ، لها وحدات طاقة ، ولكن على عكس طاقة التأين ، لها قيمة سالبة لأن الطاقة يتم إطلاقها عند إضافة الإلكترونات ، بينما يتم امتصاصها عند إزالة الإلكترونات.
بشكل عام ، تحتوي العناصر الموجودة في المجموعات العليا (تلك الموجودة على اليمين في الجدول الدوري) على ارتباطات إلكترون أعلى ، والعناصر الموجودة في صف أعلى من مجموعاتها (مزيد من الاتجاه نحو أعلى الجدول الدوري) بها ارتباطات إلكترونية أعلى. يرتبط انخفاض تقارب الإلكترون أثناء تحريكك لأسفل عمود معين بزيادة المسافة بين الأصداف الخارجية والنواة ، وكذلك التدريع من الإلكترونات الأخرى في مستويات طاقة أقل. الزيادة في التقارب وأنت تتحرك من اليسار إلى اليمين لأن مستويات الطاقة تقترب من شغلها بالكامل.
أما بالنسبة للكاتيونات ، فإن مجموعة العنصر تخبرك ما هي تكلفة الأنيون المقابل. المسؤول الناتج هو رقم المجموعة ناقص ثمانية. يشكل الكلور ، في المجموعة 7 ، أنيونًا له شحنة −1 ، ويشكل الأكسجين في المجموعة 6 كاتيون مع شحنة −2.